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    【题目】(2013·北江中学月考)将下列物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。加入的物质不可能是(不考虑加入物质引起的溶液体积的变化)

    A．固体NaOH B．浓H2SO4

    C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl糊状物 D．CaO固体

    【答案】C

    【解析】

    试题物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态，根据装置图可判断右侧溶液的液面高于左侧液面，这说明锥形瓶中放出热量，导致压强增大。氢氧化钠固体、生石灰和浓硫酸溶于水均是放热的，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl糊状物反应是吸热反应，因此加入的物质不可能是Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl糊状物，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（ ）

    A.戊烷有2种同分异构体

    B.C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体

    C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    D.CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常数为K1，反应Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常数为K2，不同温度下，K1、K2的值如下表：

    现有反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是___ (填“放热”或“吸热”）反应。

    （2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。设m为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

    图1 图2 图3

    ①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。

    ②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为________。

    ③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为__________。

    （3）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L盐酸，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图所示，则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液是中学化学的重点研究对象。

    （1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H＋)＝10－9 mol·L－1，则该电解质可能是____(填序号)。

    A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4

    （2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可以采取的措施为(回答两种)____，_____。

    （3）常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

    ①浓度为1.0×10－3mol·L－1的氨水bL；

    ②c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氨水cL；

    ③c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氢氧化钡溶液dL

    则a、b、c、d之间的大小关系是___。

    （4）已知：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常温下，0.1mol·L－1的NaHA溶液其pH＝2，则0.1mol·L－1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是___<c(H＋)<___；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为____。

    （5）已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向50 mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol·L－1的盐酸，所得混合溶液的pH＝___，c(Ag＋)＝____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为( )

    A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1

    C. (a－2b－2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )

    A. b电极是阴极B. a电极与电源的正极相连

    C. 电解过程中水是氧化剂D. b电极附近溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。

    请回答以下问题:

    （1）若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:

    ①电解池中X极上的电极反应式为_______,在X极附近观察到的现象是_________

    ②Y电极上的电极反应式为_____________ 检验该电极反应产物的方法及现象是__________

    （2）如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:

    ①X电极的材料是_________________电极反应式是_________________。

    ②Y电极的材料是___________电极反应式是__________________。（说明:杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肯定属于同族元素且性质相似的是

    A. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

    B. 结构示意图：A为 ，B为

    C. A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子

    D. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(I)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

    （1）将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 ______________________。(不需要写表达式)

    （2）平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___________ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    （3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是______。

    A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变

    B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同

    C．接触室中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

    D．接触室中压强不随时间变化而变化

    (II)已知工业制氢气的反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中能量变化如下图所示。在500 ℃时的平衡常数K＝9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

    （4）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （5）平衡常数的表达式K＝_______。400 ℃时平衡常数K________9(填“>”、“<” 或“＝”)。

    （6）已知2H2(g)＋O2(g) 2H2O (g)　ΔH＝－484 kJ/mol。结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_____________________________________________。

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