Question

A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂．

（1）写出B的电子式______．
（2）写出反应⑤的化学方程式：______．
（3）写出反应⑦的离子方程式：______．
（4）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：______．
（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则______极（填“阴”或“阳”）附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：______．

Answer 1

解：常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C是气体，A和C反应生成B，则B是过氧化钠，A是钠，C是氧气；E在常温下为液体，E是水，钠和水反应生成 氢氧化钠和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C是氧气，D是氢氧化钠，F是氢气；H的水溶液通电生成氢气、I气体和氢氧化钠，且J可作杀菌消毒剂，为次氯酸盐，所以I是氯气，电解饱和食盐水制取氯气，所以H是氯化钠，氢气和氯气反应生成G，所以G是氯化氢；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以J是次氯酸钠．
（1）通过以上分析知，B是过氧化钠，电子式为，故答案为：；
（2）电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解方程式为：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（3）氯气和强碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水，离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，少量氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应方程式为：
6Na₂O₂+4AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑，故答案为：6Na₂O₂+4AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑；
（5）电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，在阴极氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以阴极附近溶液变红，
故答案为：阴；在阴极氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以阴极附近溶液变红．
分析：常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C是气体，A和C反应生成B，则B是过氧化钠，A是钠，C是氧气；E在常温下为液体，E是水，钠和水反应生成 氢氧化钠和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C是氧气，D是氢氧化钠，F是氢气；
H的水溶液通电生成氢气、I气体和氢氧化钠，且J可作杀菌消毒剂，为次氯酸盐，所以I是氯气，电解饱和食盐水制取氯气，所以H是氯化钠，氢气和氯气反应生成G，所以G是氯化氢；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以J是次氯酸钠；
根据反应物和产物写出相应的化学方程式或离子方程式，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度导致溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红色．
点评：本题考查元素化合物的特性和反应，用框图设问可以考查学生正向思维、逆向思维、发散和收敛思维，能根据题眼正确判断化合物是解本题的关键，本题的题眼为“B为淡黄色粉末，E在常温下为液体”，据此．展开判断即可分析解答本题，难度较大