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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠投入到水中Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B、铁与盐酸的反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C、铁片插入氯化铁溶液中Fe+Fe3+═2Fe2+
    D、氯化铝溶液中滴入过量氨水Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、得失电子不守恒；
    B、盐酸是弱氧化剂，只能将铁氧化为亚铁盐；
    C、电子得失不守恒；
    D、氢氧化铝不溶于氨水，而且一水合氨是弱电解质．
    解答： 解：A、得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B、盐酸是弱氧化剂，只能将铁氧化为亚铁盐，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
    C、电子得失不守恒，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
    D、氢氧化铝不溶于氨水，而且一水合氨是弱电解质，正确的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
    练习册系列答案
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    下列实验能获得成功的是（　　）
    A、在溴化铁的催化下苯与浓溴水反应制取溴苯
    B、制硝基苯时，在浓硫酸中加入浓硝酸后，立即加苯混合，进行振荡
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    D、溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去

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    纽约一家公司设计出Soccket足球，每被踢一下，足球的内置机制就会把能量储存起来；被储存的能量可以通过USB接口给手机或其他小家电充电．在Soccket足球充放电的过程中，能量转化的主要形式是（　　）
    A、电能→化学能→电能
    B、化学能→电能→化学能
    C、机械能→电能→化学能
    D、机械能→化学能→电能

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    制造火箭的合金材料中的主要元素是（　　）
    A、FeB、AlC、CD、Si

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    把①蔗糖　②麦芽糖　③淀粉　④纤维素　⑤油脂　⑥酶　⑦蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物只有1种的有（　　）
    A、①②③④⑤B、②③④
    C、④⑥⑦D、③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3NA
    B、1mol C10H22分子中共价键总数为30NA
    C、标准状况下，22.4 L四氯化碳的分子数为NA?
    D、15g CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，
    ②1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，
    ③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量．
    下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=+11 kJ?mol-1
    B、H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=-11 kJ?mol-1
    C、H2（g）+I2（g）=2HI（g）；△H=+288 kJ?mol-1
    D、H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=-114 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化铝（Al2O3） 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．
    （1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是
     
    （填序号）．
    a．测定镁和铝的导电性强弱
    b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
    c．向0.1mol/L AlCl3和0.1mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．
    已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
    Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H2=-521kJ/mol Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是
     
    ．
    （4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为
     
    ．
    （5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
     高温 
    .
     
    Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4（g）、0.2mol N2（g）、0.6mol H2（g）充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是5.60g．
    ①H2的平均反应速率是
     
     mol/（L?min）．
    ②若按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4（g）的转化率应
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （6）298K时，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29．Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp=
     
    ．
    为了使溶液中Ce4+沉淀完全，即残留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10-5mol?L-1，需调节pH为
     
    以上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
    A、Na与水反应时增大水的用量
    B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
    C、在H2SO4与Na2CO3两溶液反应时，增大压强
    D、反应N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3恒容增加氮气

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