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    写出下列反应的方程式：（第一个方程式需用双线桥法标出电子转移的方向和数目）
    （1）工业制漂白粉的原理
     
    ；
    （2）过氧化钠与二氧化碳
     
    ．
    考点：化学方程式的书写
    专题：
    分析：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙；氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目；
    （2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．
    解答： 解：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，氯气中氯元素从0价变为CaCl2中-1价氯和Ca（ClO）2中+1价氯，所以用双线桥标出电子转移的方向和数目为：，
    故答案为：；
    （2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    点评：本题考查氧化还原反应的特征和实质以及化学方程式的书写知识，把握、氯气、过氧化钠的性质以及反应的化学方程式的书写方法及注意事项是解题关键，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料．
    （1）氯所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是
     
    （填化学式）；
    （2）铍元素的第一电离能
     
    B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是
     
    ．
    （3）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，则BeCl2晶体类型为
     
    ； BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （4）用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子的结构式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A、蔗糖B、盐酸
    C、氯化钠D、二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
    B、甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
    C、同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构
    D、氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（　　）
    A、等于2.3%
    B、大于2.3%
    C、等于4%
    D、大于4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠和水反应　　　　　　　　　　　 Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B、Cl2与KBr溶液反应　　　　　　　　Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    C、氯气与NaOH溶液反应            Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D、盐酸与石灰石反应                 CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），其实验方案如下：

    请回答下列问题：
    （1）过滤用的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因：
     
    ，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进：
     
    ．
    （3）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后者方案相对于前者方案
     
     （填“更合理”或“不合理”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锰是冶炼工业中常用的添加剂．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
    物质Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
    Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
    （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是
     
    ，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+．
    （3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是
     
    ．
    （4）步骤Ⅳ中，在
     
    （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为
     
    ．
    （5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．为了将Mn2+降到1.0×10-9mol/L，则c（Na2S）至少是
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀C的化学式为
     
    ，C与金属Al可以在高温下发生一反应可用于焊接铁轨．则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是
     
    （填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）3沉淀，洗涤方法是
     
    ．
    （3）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有
     
    （填化学式）．用此法制取铝的副产品是
     
    （填化学式）．
    （4）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3
         750-970℃     
    .
    通电，Na3AlF6
    4Al+3O2↑，电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下11.2L O2，则同时生成
     
    g铝．下列有关此工艺的说法合理的是
     

    A．冰品石（Na3AlF6）的作用是降低Al2O3的熔化温度
    B．电解生成的金属铝是在熔融液的上层
    C．电解过程中的电极材料可以为金属材料
    D．铝是高耗能产品，废旧铝材的回收后制成氧化铝比较合理
    （5）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：
     
    （填化学式）．

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