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下列事实能说明苯环对甲基有影响的是(  )

 

A.

甲苯与氢气加成

 

B.

甲苯与硝酸浓硫酸作用制三硝基甲苯

 

C.

甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能

 

D.

苯在50℃~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可

 


考点:

苯的同系物.

专题:

有机物的化学性质及推断.

分析:

A.苯也能与氢气发生加成;

B.甲苯和苯都能发生取代反应,甲苯中3个氢原子被硝基取代;

C.苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化,甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸;

D.苯在50℃~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可,说明甲苯中苯环上的氢原子更容易被取代.

解答:

解:A.苯、甲苯都能能与H2发生加成反应,体现的是苯环性质,不能说明侧链对苯环性质有影响,故A错误;

B.甲苯和苯都能发生取代反应,甲苯中3个氢原子被硝基取代,说明甲基对苯环产生影响,使苯环的邻对位氢原子变得活泼,故B错误;

C.苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化,甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸,说明受苯环影响甲基的性质变得活泼,故C正确;

D.苯在50℃~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可,说明甲苯中苯环上的氢原子更容易被取代,是甲基对苯环产生影响,故D错误;

故选:C.

点评:

本题以苯及其同系物的性质考查为载体,旨在考查苯的同系物中苯环与侧链的相互影响,通过实验性质判断,考查学生的分析归纳能力.

  

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科目:高中化学 来源: 题型:


某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示.据图判断正确的是(  )

 

A.

Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

 

B.

b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

 

C.

a点Kw的数值比c点Kw的数值大

 

D.

b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


如图反应是有名的Diels﹣Alder反应的一个著名化学反应方程式:分析上述有机化学反应,可判断其反应的类型是(  )

 

A.

取代反应

B.

加成反应

C.

氧化反应

D.

酯化反应

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列实验装置或操作能达到实验目的是(  )

 

A.

实验室制硝基苯

B.

检查装置气密性

 

C.

利用排空气法收集丙烷

D.

石油分馏

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


在相同温度时,100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是(  )

 

A.

H+的物质的量

B.

醋酸的电离常数

 

C.

中和时所需NaOH的量

D.

CH3COOH的物质的量

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


有机物X、Y分子式不同,它们只含C、H、O元素中的两种或三种,若将X、Y不论何种比例混合,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成二氧化碳的物质的量也不变.则X、Y可能是(  )

 

A.

CH2O、C3H6O2

B.

C2H2、C6H6

C.

C2H4、C2H6O

D.

C2H4、C2H4O2

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


某有机物A的相对分子质量为60.为进一步测定A的化学式,现取6.0gA完全燃烧,得到二氧化碳和水蒸气.将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰,两者分别增重3.6g和8.8g (假设每步反应完全).

(1)该有机物的最简式是  ,分子式是  

(2)该有机物能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳,推断该有机物的结构简式是 

(3)该有机物与碳酸氢钠反应的离子方程式是 

(4)该有机物不具有的性质是  

A.与金属钠反应 B.与稀硫酸反应

C.发生酯化反应D.使酸性高锰酸钾溶液褪色.

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


分离苯和苯酚的混合物,通常采用的方法是(  )

 

A.

加水振荡后,用分液漏斗分离

 

B.

加稀盐酸振荡后,用分液漏斗分离

 

C.

加入浓溴水振荡后过滤

 

D.

加NaOH溶液振荡后,用分液漏斗分离,取下层液体通入CO2或加入适量盐酸后,再用分液漏斗分离

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


重铬酸钠二水合物Na2Cr2O7·2H2O广泛用作氧化剂、金属表面精整、皮革制作等。以铬矿石(Cr2O3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下:

请回答下列问题:

(1)写出Cr2O3在高温焙烧生成Na2CrO4的化学方程式__________________________。

(2)调节pH后得到的沉淀主要是____________(填写化学式).

(3)写出用硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的原理(写出离子方程式并加以文字说明):__________。

(4)氯化铬酸CrO2Cl2是红色液体,它可由Na2Cr2O7与NaCl的固体混合物和浓硫酸小心加热下制得,写出制备CrO2Cl2的化学反应方程式____________________________。

(5)某化工厂采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液,实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的生产,其原理如图所示。

①通电后阳极区溶液的颜色变化为__________________________________。

②写出电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的化学反应方程式:_______________________________。

③在电流为I A.通电时间为t s后,两极共收集到3.36 L气体(标准状况下),则阿伏加德罗常数的表达式NA =_____mol-1(己知电子的电量为1.6* 10-19C)。

(6)Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量(即COD,指每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2的质量,单位:mg·L-1),现有某水样200.00 mL,酸化后加入c1 mol/L的Na2Cr2O7溶液V1 mL,使水中的还原性物质完全被氧化(还原产物为Cr3+ );再用c2 mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-,结果消耗FeSO4溶液V2 mL。则该水样的COD为_____________mg·L-1

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