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    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

    MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0

    该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准．汽车污染主要来源于汽车配件及材料．它们都会产生大量的有毒有机物气体．其中一种有毒气体的质谱图如下：

    则由图可知该分子的相对分子质量是________，若该分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰则有机物的名称为________，其苯环上的一氯代物有________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           一未配平的离子方程式为______＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为                                                                                (　　)

    A．1∶1              B．3∶1              C．5∶1              D．7∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

     　   ①CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1

      　  ②CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    下列说法不正确的是

            A．由反应 ① 可推知：CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g) ＋2H2O(l)；

    DH ＞－574 kJ/mol

            B．反应 ①② 转移的电子数相同

            C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

             D．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，则整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，发生CO + NO2     CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是

             A．正反应为吸热反应                        B．正反应为放热反应

             C．降温后CO的浓度增大                 D．降温后各物质的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是
    A．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0
    B．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
    C．室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
    D．H2S(g)+FeO(s)  FeS(s)+H2O(g)，其他条件不变时增大压强，反应速率V正(H2S)和H2S的平衡转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它。
    （1）水的组成元素为氢和氧。氧的基态原子的价电子排布图为______________，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第______位。
    （2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是_______；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为______________；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体(写结构式)_____________。
    （3）水分子可以形成许多水合物。
    ①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为_________。
    ②图1是水合盐酸晶体H5O2+·Cl-中H5O2+离子的结构。

    在该离子中，存在的作用力有______________。
    a．配位键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键
    e．金属键 f．氢键 g．范德华力 h．π键 i．σ键
    （4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。请从结构上解释生成暖冰的原因_________________________________。
    （5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰。图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸。

    ①该冰中的每个水分子有_________个氢键；
    ②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式。右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构。假设图3中的冰熔化后的液态水全部形成右图的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为________。

    ③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似?____________；

    ④已知O－H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度 g/cm3。(已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，=1.41，=1.73)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

    A．原子半径   A＞B＞D＞C      B．原子序数  d＞c＞b＞a

    C．离子半径   C＞D＞B＞A      D．单质的还原性  A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废水中含有多种有害成分，任意排放将造成严重污染，进行分类处理达标后才能排放。

    （1）含有Cu2+等离子的废水，常加入FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。请用离子方程式说明上述除杂的原理                                           。实验室可利用FeS制取H2S，若将H2S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na+与其他微粒的浓度关系是c(Na+)=                 。

    （2）含铬废水有毒，危害很大．处理方法是在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因                              。

    已知：

    （3）废水中的氨可以回收再利用。

    ①氨能设计成如图所示的碱性燃料电池。产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作         极，其电极反应式为

                                        。

    ②加水稀释氨水的过程中，下列表达式的数值变大的是    。

    A．c(H+)              B．c(OH-)/c(NH3·H2O)

    C．c(H+)·c(OH-)        D．c(NH4+) +c(H+)

    ③T℃下， NH3·H2O的电离常数为Ka，NH4+的水解平衡常数为Kh，则该温度下水的离子积常数Kw=           。

    ④一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0到10 s内，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)

    A．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

    B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1

    C．10 s到15 s内c(NH3)增加量小于0.25 mol·L－1

    D．达平衡后，分离出少量NH3，平衡向正反应方向移动，v正增大

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