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    下列溶液中，与100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是

    A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

    B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

    C．50mL 1mol/L NaCl 溶液

    D．25 mL 0.5mol/L HCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列条件的离子反应方程式不正确的是（ ）

    A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：

    Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

    B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2+++2Cl2=2Fe3++Br2+

    C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上10月检测化学卷（解析版） 题型：选择题

    在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g) C(g)­；ΔH＜0 。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

    A．再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大

    B．如果升高温度，C的体积分数增大

    C．如果增大压强，化学平衡一定向正方向移动，B的体积分数减小

    D．再充入1 mol C，C的物质的量浓度将增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上10月检测化学卷（解析版） 题型：选择题

    与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4＋＋NH2－.据此判断，以下叙述错误的是

    A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子

    B．一定温度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一个常数

    C．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)

    D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，将A气体(不与水反应，摩尔质量是(Mg·mol-1)VL溶于0.5L水中，所得溶液的密度为ag·cm-3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为

    A. B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    如果1gH2O中含有m个H原子，阿伏伽德罗常数为(用m表示)

    A．18m B．9m C．2m D．m/9

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

    (1)该条件下反应平衡常数表达式K＝______________；在t1 ℃时，反应的平衡常数为____________，达到平衡时n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。

    (2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向__________反应方向进行(填“正”或“逆”)．。

    Ⅱ．已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：

    (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。

    (2)若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )

    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度

    ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均摩尔质量

    A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

    (1)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：

    口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________

    (2)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：

    ①关于除砷条件的说法合理的是__________(填字母)。

    a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸浓度不易过大，防止白磷反应

    c．温度不易过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，加快化学反应速率

    ②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷．当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。

    ③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_____________。

    (3)某温度下，已知：

    Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) k1＝1.10×107

    AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10

    ①反应平衡常数的表达式K1＝______________。

    ②计算可逆反应AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K＝___________(保留2位有效数字)。

    ③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效数字，忽略溶液体积变化)。

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