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氨广泛应用于工农业生产。
(1)工业合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3 ( g) △H = -a kJ . mol-1
① 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H = -b kJ . mol-1
② 反应①的化学平衡常数表达式为____,a与b的关系为___(用等式表示,下 同),若分别用m、n表示反应①、②的化学平衡常数,m与n的关系为___。
(2)氨的用途之一是制备氮肥,下列化肥属于复合肥料的是___。
A.碳酸氢铵 B.尿素 C.磷酸氢二铵 D.硝酸钾
(3)氨水是一些金属离子的常见沉淀剂。
①常温下,0.01 mol/L氨水的pH =10,则一水合氨的电离平衡常数为___。
②工业废水中常含有Cr2O72- ,其有剧毒,工业处理方法一般为加入还原剂(如亚铁盐)将其还原成+3价铬,再用氨水作沉淀剂使其沉淀。常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32,要使 c( Cr3+)降至10-5 mol/L以下,溶液的pH应调至___。
(1);a =2b ; m=n2
(2)CD
(3)①1×10-6 ;②>5
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产.下列说法中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氮化铝(AlN)是一种新型的无机材料,广泛应用于集成电路生产领域.某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质,现用图I装置进行实验,使氮化铝样品与NaOH溶液反应(反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑),根据反应所生成的氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数,并根据实验现象确定杂质的成分.实验过程记录如下:
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a.检查装置的气密性;
b.往图I装置的锥形瓶中放入适量氮化铝样品,从分液漏斗往锥形瓶中加入过量浓NaOH溶液,立即发生剧烈反应,生成的氨将广口瓶中的水排入量筒中;
c.实验结束后,测量量筒中收集到的水的体积(包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积),进行计算.
(1)检査A装置气密性的方法是
 

(2)B装置广口瓶中的试剂X宜选用
 
 (填下列选项字母)
A.汽油   B.酒精   C.植物油   D.四氯化碳
(3)B装置广口瓶中的液体没有装满(上方留有少量空间),实验结果测得的NH3的体积将
 
.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(4)实验结束后,若观察到A装置锥形瓶中还有固体,则样品中含有的杂质是
 

(5)若称取wg样品进行实验,实验完成时测得氨气的体积为aL(已折算成标准状况),则样品中AlN的质量分数为
 
 (用含w、a的关系式表示,不用化简).
(6)有人改用上图D装置进行同样实验,通过测定E装置增加的质量来确定样品中AlN的质量分数.你认为两种实验方案中
 
更好(填“图I”或“图Ⅱ”).理由是
 

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科目:高中化学 来源:湖南师大附中2009届高三第五次月考化学试题 湘教版 湘教版 题型:058

氮化铝(AIN)是一种新型的无机材料,广泛应用于集成电路生产领域.某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质,现用图Ⅰ装置进行实验,使氮化铝样品与NaOH溶液反应(AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑),根据反应所生成氨的体积来测定样品中氮化铝的质量分数,并根据实验现象确定杂质的成分.实验过程记录如下:

a.检查装置气密性;b.往锥形瓶中放入适量氮化铝样品,从分液漏斗往锥形瓶中加入过量浓NaOH溶液,立即发生剧烈反应,生成的氨将广口瓶中的水排入量筒中;c.实验结束后,测量量筒中收集到的水的体积(包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积),进行计算.

(1)本实验中,检查装置气密性的方法是________________.

(2)广口瓶中的试剂X宜选用________(填选项的标号).

A.丙烷

B.酒精

C.植物油

D.四氯化碳

(3)实验结束后,若观察到锥形瓶中还有固体,则样品中含有的杂质是________.

(4)若实验中测得样品的质量为w g,氨的体积为a L(已折算成标准状况),则样品中AlN的质量分数为________.

(5)有人改用图Ⅱ装置进行同样实验,通过测定烧杯中稀硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数.你认为两种实验方案中,比较好的是用________装置进行实验(填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”).理由是______________.

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科目:高中化学 来源:0104 期中题 题型:填空题

合成纤维中,锦纶、___________、____________、维纶、氯纶和丙纶被称为 “六大纶”,广泛应用于工农业生产和日常生活中。

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