练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）
    A．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
    B．氧化还原反应的实质是电子转移
    C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
    D．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

    分析 A、根据氧化剂和氧化性的定义分析；
    B、氧化还原反应的实质是有电子转移；
    C、金属阳离子从化合态变成游离态，是被还原；
    D、可能是同种元素自身的氧化还原反应．

    解答 解：A、氧化剂指在一个具体的反应里，得到电子所含元素化合价降低的物质，氧化性是物质的性质，具有氧化性的物质在不同的反应中会表现不同的性质，故A错误；
    B、氧化还原反应的实质是有电子转移，故B正确；
    C、金属阳离子从化合态变成游离态，是被还原，所以不一定被氧化，故C错误；
    D、可能是同种元素自身的氧化还原反应，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，就是同一种元素自身的氧化还原反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应的有关知识，难度不大，易错选项是A，具有氧化性的物质在化学反应中不一定作氧化剂，要根据化合价是否变化及变化时化合价的升降判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2
    B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-
    C．某溶液中加入稀盐酸，不产生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中有SO42-
    D．某溶液中加入盐酸产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-或者HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．核素R原子核核内中子数比质子数多43，标准状况下，核素R的固体单质密度为6.88g•cm3摩尔体积为30.1cm3•mol-1．R在化学反应中常表现为+2、+4价，在溶液中R2+较稳定，R的+4价化合物具有强氧化性，请回答下列问题：
    （1）R单质的摩尔质量为207g/mol；
    （2）R元素的核电荷数为82，处于周期表中第六周期ⅣA族，元素符号是Pb；
    （3）若将少量R4+加到FeCl2溶液中，是否会发生反应？若“否”，其原因是不填，若“是”，发生反应的离子方程式为Pb4++2Fe2+=Pb2++2Fe3+；
    （4）R原子与16O原子形成氧化物R16O2，则agR16O2所含质子的物质的量是$\frac{98a}{239}$mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．试剂厂生产的FeCl3•6H2O试剂，国家规定二级产品的含量不低于99.0%，三级产品不低于98.0%．电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．
    为检验产品的质量，称取0.5000g样品，溶于水后，加3mL HCl和2g KI，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗18.17mL．
    已知滴定过程中发生：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
    （1）配制250mL 0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液，需要称取5.950g Na2S2O3•5H2O（保留四位有效数字，下同）．
    （2）该产品属于三级．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化：
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．

    A．△H＞0，△S＞0      B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075 mol•L-1•min-1；H2的转化率w（H2）=56.25%．
    ②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD （填字母）．
    A．升高温度                B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂          D．再充入l molCO2和4molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种．
    阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
    阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
    取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示下列说法正确的是（　　）
    A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO32-、SiO32-、AlO2-和Na+
    B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-
    C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+ 物质的量之比为1：1：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）已知：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol．一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是AE．
    a．低温高压         b．加入催化剂       c．体积不变充入氦气
    d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
    （2）已知反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.010.20.2
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$，该温度的平衡常数为400．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）=0.04 mol•L-1•min-1．若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
    ①上述合成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC．
    ③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（　　）
    A．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐
    B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，结论：原溶液一定有Fe2+
    C．无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-
    D．无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室用溴化钠、浓硫酸和醇制备溴乙烷（CH3CH2Br）和1-溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）的反应原理如下
    NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
    CH3CH2OH+HBr?CH3CH2Br+H2O
    CH3CH2CH2CH2OH+HBr?CH3CH2CH2CH2Br+H2O
    可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下：
    乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷
    密度/g•cm-30.78931.46040.80981.2758
    沸点/℃78.538.4117.2101.6
    请回答下列问题：
    （1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是减少副产物烯和醚的生成，防止溴离子被浓硫酸氧化为溴单质．（填字母）
    a．圆底烧瓶      b．量筒      c．温度计     d．普通漏斗
    （2）制备实验中常采用80%的硫酸而不用98%的浓硫酸，其主要原因是减少副产物烯和醚的生成，防止溴离子被浓硫酸氧化为溴单质．
    （3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，这样有利于平衡向生成溴乙烷的方向移动（或提高乙醇的转化率，提高溴乙烷的产率等）；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷的沸点和正丁醇相差较小，正丁醇会随1-溴丁烷同时蒸出．
    （4）将制得的1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，依次加入NaHSO3溶液和水，振荡、静置后，
    1-溴丁烷在下层（填“上层”、“下层”或“不分层”），加入NaHSO3溶液的目的是除去产物中杂质溴．
    （5）将实验（4）所得的1-溴丁烷粗产品干燥后，进行蒸馏操作，即可得到纯净的1-溴丁烷．
    （6）某实验小组在制取1-溴丁烷的实验中所取1-丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）7.4g．NaBr13.0g，最终制得1-溴丁烷9.6g，则1-溴丁烷的产率是70%．（保留2位有效数字）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案