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    【题目】下列所含分子数由多到少的排列顺序是

    A．标准状况下33.6L H2

    B．物质的量为4mol的 H2

    C．20℃，45gH2O

    D．常温下，16gO2 与14gN2的混合气体

    E．含原子总数约为1.204×1024的NH3

    【答案】BCEAD。

    【解析】

    试题分析：物质的量和分子数成正比，A、n（H2）=33.6/22.4mol=1.5mol；B、n（H2）=4mol；C、n（H2O）=45/18mol=2.5mol；D、混合气体的物质的量为（16/32＋14/28）mol=1mol；E、1.204×1024/6.02×1023mol=2mol；数值比较大小是BCEAD。

    练习册系列答案
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    【题目】根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。下列物质中，也属于同类氧化物的是（ ）

    A．CaCO3 B.SO3 C．CuO D．KMnO4+

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    【题目】根据能量变化示意图，下列说法正确的是

    A. 拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键，共放出1368kJ能量

    B. 1molH2和0.5molO2的能量之和比1molH2O(l)的能量大242kJ

    C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=484kJ/mol

    D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=572kJ/mol

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    A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：

    c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

    B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小

    C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

    D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)、CO等有害气体，消除方法有多种。

    （1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：

    ①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)△H＝180.5 kJ/mol

    ②2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)△H＝—221kJ/mol

    ③C(s)+ O2(g)＝CO2(g)△H＝—393. 5 kJ/mol

    写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式__________________。

    （2）①用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=QkJ·mol-1，写出上述反应的平衡常数表达式_______，已知该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。

    ②某温度下，密闭容器中CH4与NO的起始浓度分别为1mol/L、2mol/L，其中c(NO)随时间变化如图所示，t2时达到平衡，保持温度不变在t2时将容器容积压缩到一半，请画出t2-t3 c(CH4)随时间变化的曲线。_______

    （3）①为提高反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)中的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因______________。

    ②电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-，同时用石墨电极电解将NO2-转化成NO3-，电解条件下循环利用NO3-来处理氮氧化物。写出该法处理NO2总反应的化学方程式_______。

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    【题目】下列有关物质性质的比较，结论正确的是

    A. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3

    B. 热稳定性：HCl<PH3

    C. 沸点：HCl<HBr

    D. 碱性：LiOH<Be(OH)2

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    【题目】15.6g NA2X中含NA+0.4mol，则NA2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。

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    【题目】下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

    A. BeCl2 B. NH3 C. PCl5 D. N2

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    B. 两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应

    C. 两种化合物分子中共平面的碳原子数相同

    D. 两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

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