Question

切开的光亮的金属钠断面在空气中会

 

，原因是

 

（用反应的化学方程式表示）；若金属钠在空气中燃烧，则生成的是

 

，反应的化学方程式

 

；将金属钠燃烧后的产物溶于水，写出反应的化学方程式

 

．若将一块7.7g表面被氧化的钠加入92.3g水中配成溶液，并产生氢气0.2g，则所得溶液的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：钠的化学性质

专题：金属概论与碱元素

分析：金属钠是银白色的金属，在空气中易被氧气氧化为氧化钠；在空气中加热会和氧气反应生成过氧化钠；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；利用钠元素守恒计算生成NaOH的总物质的量，溶液质量=10.8+100g-生成氢气的质量，结合质量分数定义计算；

解答： 解：钠是一种银白色的金属，质软，所以刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色，钠性质活泼已被空气中的氧气氧化，所以在空气中会变暗，其反应方程式为：4Na+O₂=2Na₂O，
故答案为：变灰暗；4Na+O₂=2Na₂O；
金属钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成物的淡黄色固体Na₂O₂，化学方程式为2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂，
故答案为：Na₂O₂；2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂；
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
反应生成氢气的质量为0.2g，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46             2
m（Na）        0.2g 
m（Na）=

46×0.2g

2

=4.6g，m（Na₂O）=7.7g-4.6g=3.1g，则被氧化成氧化钠的金属钠的质量=3.1g×

46

62

=2.3g，混合物中n（Na元素）=

4.6g+2.3g

23g/mol

=0.3mol，则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n（NaOH）=0.3mol，溶液质量分数为：

0.3mol×40g/mol

7.7g+92.3g-0.2g

×100%≈12.02%，
故答案为：12%；

点评：本题考查的是钠的物理性质、化学性质，属于基础知识的考查，题目难度中等，注意钠是碱金属元素的代表，在无机化学中有非常重要的地位，因而成为命题的重点物质．