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    氧是地壳中含量最多的元素，下列比较中正确的是（　　）
    A．第一电离能N＞OB．稳定性：H2O＞HF
    C．电负性：S＞OD．键角：H20＞C2H2
    A、N元素2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O，故A正确；
    B、同周期自左而右非金属性增强，非金属性F＞O，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2O＜HF，故B错误；
    C、同主族自上而下电负性减弱，故电负性S＜O，故C错误；
    D、乙炔是直线，键角为180°，水是V型，键角小于180°，键角H20＜C2H2，故D错误；
    故选A．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?山东）[物质结构与性质]
    氧是地壳中含量最多的元素
    （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为
    2
    2
    个．
    （2）H2O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
    O-H键、氢键、范德华力
    O-H键、氢键、范德华力
    ．沸点比高，原因是
    形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
    形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
    ．
    （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
    sp3
    sp3
    杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是
    H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
    H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
    ．
    （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag?cm-3，NA表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为
    224
    aNA
    ．
    224
    aNA
    ．
     
    cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?成都模拟）氧是地壳中含量最多的元素，下列比较中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省射阳中学高二上学期期末考试化学（选修）试卷 题型：填空题

    碳是形成化合物种类最多的元素，氮元素可以形成多种化合物，氧是地壳中含量最多的元素。
    回答以下问题：（12分，每空2分）
    （1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少              （填化学式）的排放量．
    （2）基态氮原子的价电子排布式是_________     ________。
    （3）氧元素基态原子核外未成对电子数为                个。
    （4）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
    （5）若某元素E的原子最外层电子排布为2s22 p1，某元素F的原子外围电子排布为2s22p2，则元素E与元素F的电负性从大到小顺序是_____  _______（用元素符号表示）。
    元素F在元素周期表           区域（填s、p、d、ds、f区）

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    科目：高中化学 来源：2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（山东） 题型：填空题

    氧是地壳中含量最多的元素。

       （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为           个.

       （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为                   。

    （3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用           杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为           。

    (4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为        Cm3。

     

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    科目：高中化学 来源：山东 题型：问答题

    [物质结构与性质]
    氧是地壳中含量最多的元素
    （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个．
    （2）H2O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______．
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    沸点比
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    高，原因是______．
    （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用______杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是______．
    （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag?cm-3，NA表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为______ 
    cm3．

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