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    【题目】收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ ）

    A.铝不易被氧化

    B.铝的氧化物在空气中易变成铝

    C.铝的密度小，是一种轻金属

    D.铝易被氧化，形成的氧化膜有保护作用

    【答案】D

    【解析】

    铝在空气中表面易被氧化生成致密的氧化物保护膜，起到保护作用，D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。

    请回答：

    （1）写出图中仪器的名称：a___________，b___________。

    （2）棉球中NaOH溶液的作用是______________________。

    （3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____________________。

    A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.澄清石灰水 D.碘水

    （4）下列说法正确的是____________。

    A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

    B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查

    C.实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

    D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性

    （5）洗气瓶④中发生反应的离子方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）

    A.水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B.氯水、盐酸、火碱、硫酸钡

    C.臭氧、硝酸、纯碱、胆矾D.铜、醋酸、石灰石、氯化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某致病细菌分泌的外毒素，无色，细针状结晶，对小鼠和人体有很强的毒性，可引起流涎、呕吐、便血、痉挛等，以致死亡。该外毒素为环状肽，结构式如图所示，请据图分析回答：

    （1）该化合物中含有游离的氨基_____________个，羧基________________个。

    （2）该化合物是由_____________个氨基酸组成的，区别这些氨基酸的种类是依靠其结构中的_____________。

    （3）组成该化合物的氨基酸有___________种，其中有_____________个氨基酸的R基相同，这个R基是_______________。

    （4）该化合物称为环状__________肽化合物，含有___________个肽键。

    （5）填写虚线框内结构的名称：A._________________，B.___________________。

    （6）该化合物具有8个氮原子，其中_____________个位于肽键上，____________个位于R基上。

    （7）该外毒素环肽在形成过程中失去了______________个水分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下为制取有机物Z的反应，下列说法正确的是

    A. X、Y均能发生取代反应，Z不能发生 B. X、Y、Z中只有X的所有原子可能共面

    C. X、Y均可作为合成聚合物的单体 D. Y的同分异构体的数目只有2种(不包括本身)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按酸、碱、盐分类排列正确的是（ ）

    A.硫酸、生石灰、石灰石B.硝酸、烧碱、明矾

    C.碳酸、纯碱、 醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是 (　　)

    A. K＋、Na＋、HCO3－、NO3－ B. Na＋、SO42－、Cl－、S2－

    C. NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ D. H＋、K＋、Cl－、Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

    已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

    （1）若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：___________________________；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_________。
    a.增大容器压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.增大CO的浓度

    （2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(S)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。

    物质的量/mol

    T1/℃

    T2/℃

    0

    5 min

    10 min

    15 min

    20 min

    15 min

    30 min

    NO

    2.0

    1.16

    0.80

    0.80

    0.50

    0.40

    0.40

    N2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.75

    0.80

    0.80

    ①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=______，该条件下的平衡常数K=_______________。

    ②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。

    ③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=______________。

    （3）工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=________________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5， H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式错误的是（ ）
    A.向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
    B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
    C.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
    D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O

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