在一定条件下.对于反应mA cC,C物质的浓度(c%)与温度.压强的关系如图所示.下列判断正确的是 A．△H＜0 △S＞0B．△H＞0 △S＜0C．△H＞0 △S＞0D．△H＜0 △S＜0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)

cC(g)+dD(g),C物质的浓度（c%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）

A．△H＜0 △S＞0

B．△H＞0 △S＜0

C．△H＞0 △S＞0

D．△H＜0 △S＜0

从图中可看出，升温时，C%减小，说明平衡左移，正反应为放热反应，△H＜0；
在等温条件下，加压，C%减小，平衡左移，说明正反应是气体系数增大的反应，△S＞0
故答案为A

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

反应 X(气)＋ Y(气)

2Z(气)；△H=Q(Q<0)在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是

A．加催化剂

B．降低温度

C．增大压强

D．增大Y的浓度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)；（正反应放热），当达到平衡后，t₀时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（）

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量变小

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．改变条件前后，速度图象为（如下图）

D．H₂转化率增大，HI平衡浓度变小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F₂(g)+ClF(g)

ClF₃(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是

A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.6 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) ="1:" 1: 1，则反应一定达到平衡状态

C．达到平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：
Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是（填序号）。

A．升高温度

B．增大压强

C．充入一定量氮气

D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO₂，则CO₂的转化率将
              （填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含FeCO₃的浊液。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO₃生成红褐色物质的反应的化学方程式：                                                     。
②高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                                            。
（5）已知：2CO(g) + O₂(g) ="=" 2CO₂(g)；△H=－566 kJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) ="=" 2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ·mol^-1
写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式:
                                                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

T℃时，有甲.乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲.乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：
3A（g）＋b B（g）

3C（g）＋2D（g），(b为

3的正整数) 。
4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；
t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。
根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率

（B）＝。
（2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为__________________.
由下表数据可知该反应为______________（填“吸热”“放热”）反应。
化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol.2mol，则还需加入A.B的物质的量分别是___________.___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下图表示的是N₂+ 3H₂

2NH₃；△H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间, 纵坐标表示反应速率)

(1)表示减少H₂的量而建立新平衡的是          。
(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是              。
(3)表示降低温度而建立新平衡的是        。
(4)表示升高温度而建立新平衡的是        。
(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是            。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列变化一定会影响化学平衡的是

A．浓度

B．催化剂

C．压强

D．温度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题