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    【题目】100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，以下操作对速率无影响的是（ ）

    A. 升温 B. 加入5 mol·L－1的盐酸

    C. 加入适量蒸馏水 D. 加入锌片

    【答案】D

    【解析】

    A．升高温度，反应速率加快，故A不选；B．加入5 mol·L－1的盐酸，盐酸的物质的量浓度增大，反应速率加快，故B不选；C．加入适量蒸馏水，氢离子浓度降低，反应速率降低，故C不选；D．锌为固体，加入锌片，反应速率几乎不变，故D选；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v(H2)=3 molL-1min-1；乙：v(N2)=2 molL-1min-1；丙：v(NH3)=1 molL-1min-1．则三个容器中合成氨的反应速率

    A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙) B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

    C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是有机金属化学中的常用配体，合成F的一种路线如下：

    已知：

    ①A的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为2：1：3； C的核磁共振氢谱为单峰。

    ②两分子羰基化合物在一定条件下可以发生下列反应：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是_______。

    (2)由A生成B和E生成F的反应类型分别是_____、_______。

    (3)B的结构简式为________。

    (4)C与D反应生成E的化学方程式为________________。

    (5)一定条件下，D与氢气加成后的产物与G互为同系物，且G的分子式为C8H10O。G的同分异构体中，可与FeCl3溶液发生显色反应、核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为 6：2：1：1的结构简式为_______、________。

    (6)写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物CH3CH=CHCHO的合成路线_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是（ ）

    A.使用催化剂不能加快反应速率

    B.降低压强能加快反应速率

    C.升高温度能加快反应速率

    D.改变压强对化学反应速率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是（ ）

    A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0kl

    B. NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kl/mol

    C. S（s）+O2(g)=SO2（g）△H=-296.8kl/mol

    D. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kl/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验兴趣小组在“探究物质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

    (1)提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

    (2)猜想

    ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含________(填化学式或离子符号，下同)所致。

    ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。

    (3)设计实验并验证

    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

    A.酚酞试液 B.四氯化碳 C.无水酒精 D.硫氰化钾溶液

    请写出丙同学的一种方案，选用的试剂及实验现象填在下表空格中。(试剂填序号)

    选用试剂

    实验现象

    方案

    ①__________

    ②__________

    (4)应用与拓展

    ①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为 __________________。

    ②在100 mLFeBr2溶液中通入7.84 LCl2(标准状况)，溶液中有2/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______________。

    ③写出Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液反应的离子方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A．体系有序性越高，熵值就越低 B．自发过程将导致体系的熵增大

    C．吸热反应不可以自发进行 D．同种物质气态时熵值最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

    A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

    B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1

    C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是 （ ）

    A. 颜色由浅变深

    B. 氧化性逐渐增强

    C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强

    D. 密度依次减小

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