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    13．如图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（　　）
    A．铜片表面有气泡生成
    B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
    C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
    D．如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变

    分析 A．铜锌原电池中，Cu作正极；
    B．根据图中能量转化分析；
    C．原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
    D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极．

    解答 解：A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；
    B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，所以装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，故B正确；
    C．原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；
    D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某校化学小组用实验的方法进行探究影响化学反应速率的因素．
    他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸（0.5 mol•L-1、2 mol•L-1、18.4 mol•L-1）．设计实验方案来研究影响反应速率的因素．甲同学研究的实验报告如下表：常温下，
    实验步骤现象结论
    ①分别取等体积的2mol/L-1硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Al．    		反应速率：Al＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快．
    （1）甲同学表中实验步骤②为分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Al
    （2）甲同学的实验目的是研究金属（或反应物）本身的性质与反应速率的关系
    （3）乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．乙同学在实验中应该测定的数据是测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需时间）
    （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是Fe（或Al）、0.5 mol•L-1硫酸和2 mol•L-1硫酸；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是常温下Fe（或Al）在18.4 mol•L-1硫酸中钝化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO2）2并对其性质进行探究．
    【背景素材】
    Ⅰ．Ca（NO2）2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+．
    Ⅱ．在酸性条件下，Ca（NO2）2能将I-氧化为I2，S2O${\;}_{3}^{2-}$能将I2还原为I-．
    Ⅲ．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一种难溶于水的白色化合物．
    （1）兴趣小组同学拟利用铜片和某浓度的硝酸制备物质的量之比为1：1的NO和NO2的混合气体，请写出此反应的离子方程式2Cu+2NO3-+6H+=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O；
    （2）兴趣小组同学拟利用（1）产生的氮氧化物制备Ca（NO2）2，装置如图．

    ①装置A中导管末端接一玻璃球的作用是增大气体与石灰乳的接触面积，加快反应速率；
    ②装置B的作用是防止倒吸或做安全瓶；
    ③若现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体进入装置C进行尾气处理，欲用amol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为$\frac{m+n}{a}$升；
    （3）兴趣小组同学拟测定Ca（NO2）2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：
    A．KI（酸性）溶液      B．淀粉溶液
    C．Na2S2O3溶液           D．酸性KMnO4溶液
    ①利用Ca（NO2）2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是D （填字母）；
    ②利用Ca（NO2）2的氧化性来测定其纯度，可选择的试剂是ABC （填字母）；
    （4）兴趣小组同学认为制备的Ca（NO2）2会混有Ca（NO3）2，能用来鉴别二者的试剂AC
    A．测溶液的PH值               B．加硫酸铁（酸性）溶液
    C．加硝酸银溶液               D．加淀粉碘化钾（酸性）溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖．青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中不正确的是（　　）
    A．分子式为C15H22O4B．碱性条件下能发生水解反应
    C．不可用蒸馏水提取植物中的青蒿素D．结构中含有酯基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+2H2O
    B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    D．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：

    请回答下列问题：
    ①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是sp3，乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是前者存在分子间氢键．
    ②上述配离子中含有的化学键类型有：a，b，c．（填写代码，多选）；
    a配位键    b极性键    c非极性键    d离子键
    ③该配合物[Cu（en）2]Cl2的系统命名为氯化二乙二胺合铜（Ⅱ）；其中铜离子的配位数是4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是（　　）
    A．铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e-═Cu2+
    B．当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子通过
    C．装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液
    D．银电极上发生还原反应，电极质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机物命名错误的是（　　）
    A．2-甲基丙烷B．2，2，3，3-四甲基丁烷
    C．3-溴-3-乙基戊烷D．2，3-二氯-2-乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一密闭容器中，充入1mol N2 和3mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    （1）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会加快（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是增大了反应物的浓度，活化分子数目增多，反应速率加快．
    （2）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会不变（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快．
    （3）若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3mol H2，反应速率会不变（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比，容器的体积增大，反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快．
    （4）使用催化剂，反应速率会加快（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快．

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