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    有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ): NN键为942、O＝O键为500、O—H键为463，则断裂1 molNH3中N—H键所需的能量是

    A．658 B．516 C． 391 D． 194

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是

    A．2C+SiO2Si+2CO↑ B．Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

    C．Br2+2NaI=I2+2NaBr D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

    电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)

    电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑

    电解过程中，以下判断正确的是

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

    D

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏唐徕回民中学高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

    C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏唐徕回民中学高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

    A．υ(A)＝ 0.5 mol/(L·min) B．υ(B)＝ 0.3 mol/(L·min)

    C．υ(C)＝ 0.03 mol/(L·s) D．υ(D)＝ 1 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：2016届广西河池市高三上第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    “低碳循环”引起了全世界的高度重视，减排CO2的一种方法是：

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH

    （1）500℃时有容积为2L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。

    ①反应的ΔS （填“＞”或“＜”）0，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率：

    υ(H2)＝__________mol/(L·s)。

    ②该反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）；平衡时H2的转化率为________。

    ③将上述平衡体系的温度升高至700℃，平衡常数K=5.01，则ΔH 0（填“＞”或“＜”或“﹦”）；为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有 __________（填序号）。

    a．升高温度 b．缩小容器的容积 c．使用合适的催化剂 d．再充入CO2气体

    （2）已知：①H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

    ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol-1

    ③2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1257.5 kJ·mol-1

    写出液态甲醇不完全燃烧生成CO气体和液态H2O的热化学方程式：

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：

    实验

    药品

    制取气体

    量气管中的液体

    Ⅰ

    Cu、稀HNO3

    H2O

    Ⅱ

    NaOH固体、浓氨水

    NH3

    Ⅲ

    镁铝合金、足量NaOH溶液

    H2

    H2O

    （1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是 ；

    （2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 （填字母编号, 下同）

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．煤油 D．氯化铵溶液

    实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是 ；

    （3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式 ；

    ②反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是 ，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数。实验前，如拆去导管D,测得的气体体积将 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

    ③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据：

    编号

    镁铝合金质量

    量气管第一次读数

    量气管第二次读数

    ①

    1.0g

    10.0mL

    376.6mL

    ②

    1.0g

    10.0mL

    364.7mL

    ③

    1.0g

    10.0mL

    377.0mL

    根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳

    米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是

    A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象

    C．一定能导电 D．一定为悬浊液或乳浊液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密闭容器中把 4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。则下列说法不正确的是

    A．z=4 B．B 的转化率是40%

    C．A 的平衡浓度是1.4 mol·L-1 D．平衡时气体压强是原来压强的0.9

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