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    20．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动．

    （1）装置A中仪器a的名称为分液漏斗．若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理SO2+2H2S=3S↓+2H2O 或 SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH．
    （2）选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
    ①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理．
    ②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→B→E→D→F→尾气处理（填字母） 顺序连接装置．证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀．
    ③其中装置C的作用是除去HC1气体以免影响后面的实验．常温下，测得装置C中饱和NaHSO3溶液的pH≈5，则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．（已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH＞1）
    （3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2 全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的KMnO4溶液吸收．充分反应后，再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液15.00mL．
    已知：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
    10I-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5I2+8H2O
    ①残液中SO2的含量为6.4g•L-1．
    ②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    分析 （1）根据仪器的特征以及常见仪器的名称进行解答，氧化还原反应中元素化合价降低的元素具有氧化性，二氧化硫与氢硫酸或硫化钠反应生成硫，反应中二氧化硫表现氧化性；
    （2）①按照A→C→F顺序连接装置，其中饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应；
    ②次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断；A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中；
    ③用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中存在亚硫酸氢根的水解与电离，水解导致其呈碱性，电离导致其呈酸性，据此分析：电离程度大于水解程度；
    （3）①根据关系式：10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O计算过量的KMnO4，再根据5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+计算残液中SO2的含量；
    ②滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外，导致滴定过量的KMnO4体积计算偏大．

    解答 解：（1）装置A中仪器a是有活塞能控制滴加速率的漏斗，名称是分液漏斗，氧化还原反应中元素化合价降低的元素具有氧化性，利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，硫的化合价需降低，二氧化硫与氢硫酸反应生成硫，反应中二氧化硫+4价的硫降为为0价的硫，表现氧化性，反应的方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，或用可溶性的硫化物与二氧化硫反应，反应的方程式为：SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH，
    故答案为：分液漏斗；SO2+2H2S=3S↓+2H2O或 SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH；
    （2）①按照A→C→F顺序连接装置，A装置制备二氧化硫，C装置：饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，F装置：二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理，不能证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，
    故答案为：二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理；
    ②次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，其中装置C的作用是除去HCl气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，
    故答案为：B→E→D；装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀；
    ③A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，装置C的作用是除去HC1气体以免影响后面的实验，NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中存在亚硫酸氢根的水解与电离，水解导致其呈碱性，电离导致其呈酸性，据此分析：电离程度大于水解程度；故离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），
    故答案为：除去HC1气体以免影响后面的实验；c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；
    （3）①由10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，则过量的KMnO4物质的量为$\frac{1}{5}$×0.200mol/L×0.015L=0.0006mol，
    所以与残液中SO2反应的KMnO4物质的量为0.02L×0.05000mol/L-0.0006mol=0.0004mol，
    又5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，则残液中SO2含量为0.0004mol×$\frac{5}{2}$=0.001mol，所以残液中SO2的含量为$\frac{0.001mol×64g/mol}{10mL×1{0}^{-3}L/mL}$=6.4g•L-1，
    故答案为：6.4；
    ②KI是用来滴定过量的KMnO4，若滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外，导致所用KMnO4体积计算偏大，与残液中SO2反应的KMnO4物质的量偏小，残液中SO2含量偏低，
    故答案为：偏低．

    点评 本题考查有关SO2性质和含量测定实验，涉及装置分析与评价、实验方案设计、仪器使用、化学计算等，关键是明确实验原理，较好的考查学生实验综合能力与知识迁移应用，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．①纯碱；②火碱；③氯水；④小苏打．
    （1）以上物质中属于混合物的是③；属于碱的是②；具有漂白性的是③；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是④．（填序号）
    （2）纯碱在水中的电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-．
    （3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关实验的选项正确的是（　　）
    A装置实验说明
    Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）    		B．制备Fe（OH）2沉淀C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数
    为12.20mL
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机   酸常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体
    B．两种酸含有的官能团完全相同
    C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应
    D．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO）2可溶于水．
    利用如图所示装置进行实验．

    （1）仪器a的名称为三颈烧瓶，装置①的作用是吸收多余的ClO2气体，防止污染环境，装置③的作用是防止倒吸  
    （2）装置②中产生ClO2，涉及反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2．
    （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．
    （4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4．
    （5）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度90.5%．（提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在探究Ba2ClO（OH）3•H2O性质的实验中，取该物质溶解后，分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．加入过量浓盐酸：H+、Ba2+、Cl-、ClO-
    B．加入过量NaHCO3稀溶液：Na+、HCO3-、CO32-、C1O-
    C．加入过量 Fe（NO3）2溶液：Ba2+、NO3-、Fe2+、C1O-
    D．加入过量 Na2SO4溶液：Ba+、ClO-、Na+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．碘化钠是一种白色结晶粉末，医疗上可用于甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂等．实验室用NaOH、单质碘和水合肼为原料制得，部分装置如图所示．
    实验步骤如下：
    步骤①向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却．
    步骤②向制得的NaOH溶液中加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60〜70℃至反应充分．
    步骤③向步骤②所得溶液中加入稍过量的N2H4•H2O（水合肼），还原NaIO和NaI33，得Nal溶液粗品和空气中常见的某气体．
    步骤④向溶液③中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离．
    步骤⑤蒸发浓缩、结晶、过滤及干燥得产品24.3g．
    （1）步骤②温度不宜超过70℃的原因是防止碘升华；该步骤反应完全的现象是无固体残留且溶液接近无色．
    （2）步骤③N2H4•H2O还原NalO3的化学方程式为3N2H4•H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O．
    （3）步骤④加入活性炭的目的是脱色；“将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤．
    （4）本次实验成品率为81%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．加入H+能产生无色无味气体的溶液：OH-、K+、I-、SO32-
    B．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D．在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在含有大量Al3+的无色溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-
    B．在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
    C．在强酸的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
    D．在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

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