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    根据表中五种短周期元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
    元素代号I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    U420310044005900
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是
     

    A．Q和R    B．S和T    C．T和U    D．R和T    E．R和U
    （2）下列离子的氧化性最弱的是
     

    A．S2+           B．R+         C．T3+D．U+
    （3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
     

    A．硼            B．铍           C．氦         D．氢
    （4）T元素最可能是
     
    区元素，其氯化物的化学式为
     

    （5）请你估计元素U的第2次电离能飞跃数据将是第
     
    个．
    （6）如果U、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
     
    （填元素符号，下同），其中元素
     
    的第一电离能反常高的原因是
     
    ．
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：这五种元素的短周期元素，Q第三电离能和第四电离能相差较大，且其第一电离能较大，所以Q可能是稀有气体元素；
    R元素第一电离能远远小于第二电离能，所以R元素为第IA族元素；
    S元素第二电离能远远大于第三电离能，则S为第IIA族元素；
    T元素第三电离能远远小于第四电离能，则T为第IIIA族元素；
    U元素第一电离能远远小于第二电离能，所以U属于第IA族元素，R第一电离能大于U，则原子序数R小于U；
    据此分析解答．
    解答： 解：这五种元素的短周期元素，Q第三电离能和第四电离能相差较大，且其第一电离能较大，所以Q可能是稀有气体元素；
    R元素第一电离能远远小于第二电离能，所以R元素为第IA族元素；
    S元素第二电离能远远大于第三电离能，则S为第IIA族元素；
    T元素第三电离能远远小于第四电离能，则T为第IIIA族元素；
    U元素第一电离能远远小于第二电离能，所以U属于第IA族元素，R第一电离能大于U，则原子序数R小于U；
    （1）通过以上分析知，R和U的电离能变化趋势相同，所以在周期表中，最可能处于同一族的是R和U元素，故选E；
    （2）金属元素的原子失电子能力越强，其简单阳离子的氧化性越弱，通过以上分析知，U原子第一电离能最小，所以其失电子能力最强，其简单阳离子的氧化性最弱，故选D；
    （3）由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素，化学性质和物理性质最像氦，故选C；
    （4）通过以上分析知，T元素位于第IIIA族，所以T元素最可能是P区元素，其氯化物的化学式为TCl3，故答案为：P；TCl3；
    （5）若U为短周期元素，据表中数据第一次电离能飞跃是失去第2个电子时，可推知U在ⅠA族，则第二次电离能飞跃是在失去第10个电子时发生的，故答案为：10；
    （6）由上述分析可知，R最外层电子数为1，S的最外层电子数为2，T的最外层电子数为3，R、S、T若是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是R＜S＜T，其中由于S的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低，第一电离能反常高．
    故答案为：R＜S＜T；S；S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低．
    点评：本题考查元素电离能的应用，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，知道元素电离能与元素最外层电子数之间的关系是解本题关键，知道同一周期中第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素的原因，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Cu与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
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    C、Fe和稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、Ba（OH）2与稀H2SO4反应：OH-+H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O

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    （3）t2时所得溶液中氢离子的浓度为多少．
     
    ．

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    ．
    （2）通入空气的电极的电极反应式为
     
    ，燃料电池中阳离子的移动方向
     
    （“从左向右”或“从右向左”）．
    （3）电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为
     
    ．
    （4）a、b、c的大小关系为：
     
    ．

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    在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：
    2NO2（g）（红棕色）═N2O4（g）（无色），如图所示．
    （1）曲线
     
     （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
    （2）若升高温度，则v（正）
     
    ，v（逆）
     
    ．（填“加快”或“减慢”）．
    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=18mol/（L?min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L?s），则
     
    中反应更快．
    （4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是
     
    ，该反应达限度时，Y的转化率
     
    ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为
     
    ．
    （5）若反应达平衡状态时再升高温度，容器内混合气体颜色加深，则正反应是
     
     反应．（填“放热”或“吸热”．已知：降低温度有利于放热反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）反应①的产物中的单质B是
     
    ．
    （2）②所发生各反应的化学方程式是：
    Ⅰ
     

    Ⅱ
     
    ．
    （3）若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为
     
    ，c（Fe2+）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、同周期元素的第一电离能从左往右越来越大
    B、同主族元素从上到下第一电离能越来越大
    C、同周期元素的电负性从左往右越来越大
    D、同主族元素从上到下电负性越来越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案不合理的是（　　）
    A、检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜
    B、检验淀粉完全水解：加入碘水
    C、制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
    D、检验尿液中的葡萄糖：加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热

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