Question

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是

1. A.
   苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol
2. B.
   ClO₃^-的生成是由于氯气的量的多少引起的
3. C.
   在酸性条件下ClO^-和ClO₃^-可生成Cl₂
4. D.
   反应中转移电子的物质的量是0.21mol

Answer 1

D
根据图像可知反应后，生成KClO和KClO₃分别是0.06mol和0.03mol，则根据电子的都是守恒可知，生成氯化钾是0.06mol×1＋0.03mol×5＝0.21mol。所以D正确，A不正确，应该是0.3mol。B不正确，应该和温度有关系；C不正确，两种离子不可能都得到电子，答案选D。