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【题目】如图,将潮湿的通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂不可能是

A.饱和食盐水B.浓硫酸C.KI溶液D.NaOH溶液

【答案】A

【解析】

A项、饱和NaCl溶液与氯气不反应,抑制氯气的溶解,但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分,所以红色布条会褪色,故A正确;

B项、将潮湿的氯气通过浓硫酸时,浓硫酸干燥氯气,氯气没有漂白性,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色,故B错误;

C项、氯气和碘化钾溶液反应,将潮湿的氯气通过KI溶液后,氯气被吸收,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色,故C错误;

D项、氯气和氢氧化钠溶液反应,将潮湿的氯气通过NaOH溶液后,氯气被吸收,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在常温常压下,两个容积相同的烧瓶MN中,分别通入下列4组气体(图和表),当打开A处的夹子使两种气体充分接触后,两烧瓶内的压强由小到大的顺序是______

组编号

M中气体

H2S

H2S

NH3

NO

N中气体

Cl2

SO2

HCl

O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应属于吸热反应的是

A. 酸碱中和反应B. 葡萄糖在人体内氧化分解

C. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反应D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸盐在生产、生活中有重要作用。重晶石是_____(写化学式),可作白色颜料、医疗上“钡餐”;胆矾是_______(写化学式),加热胆矾发生的反应方程式是_______;明矾是______(写化学式),其电离方程式是_______,常用作净水剂。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A~E是核电荷数均小于20的元素,其结构或性质信息如表:

元素

A

B

C

D

E

性质或结构信息

其原子核内只有1个质子

其单质在空气中体积含量最多

其原子M层有3个电子

食盐中的金属元素

单质在常温、常压下是黄绿色的气体

请根据表中的信息回答下列问题:

1D离子的结构示意图:___B原子的电子式:___E离子的电子式:___

2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种,写出任意2种:_________

3A元素与E元素组成的化合物的电离方程式:____

4)如图所示为元素周期表中钾元素框图,数据“39.10”表示的是___;写出钾离子的电子式:____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向如图所示的装置中缓慢地通入适量Cl2后,有色布条褪色。则X中所加物质可能是

A. 饱和食盐水

B. 浓硫酸

C. NaOH溶液

D. FeCl2 溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入稀有气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入稀有气体,能提高COCl2转化率的是(  )

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题:

(1)有一种溶液除H、OH外,还有Na、SO和Cl,测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1,该溶液的pH为________

(2)NH4Cl溶液显酸性,试用离子方程式表示这一原理______________________

(3)液氨的电离类似于水,试写出液氨的电离方程式________________________________ ;在液氨中加入NH4Cl,平衡将向________移动。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是

选项

事实

结论

A

其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短

当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快

B

A、B两支试管,各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液,在A试管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B试管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液,记录溶液褪色所需时间,B试管褪色时间短

当其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快

C

在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容器的体积缩小一半

正反应速率加快,逆反应速率减慢

D

A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液,B试管中产生气泡快

当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率

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