Question

（2010?宣武区二模）含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断正确的是（　　）

A．a是Fe（NO₃）₂

B．n₁=0.375

C．p=0.20

D．n₂=0.30

Answer 1

分析：向稀硝酸中加入铁粉时，开始先生成Fe（NO₃）₃，当铁过量时，过量的铁再与 Fe（NO₃）₃反应生成 Fe（NO₃）₂，反应涉及两个方程式．

解答：解：向稀硝酸中加入铁粉时，发生两个过程，开始先生成Fe（NO₃）₃，反应方程式为：Fe+4 HNO_3（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，根据硝酸的物质的量为1mol利用方程式可计算出生成的 Fe（NO₃）₃为0.25mol，所以参加反应的铁为0.25mol即n₁=0.25，a为 Fe（NO₃）₃，故AB错误；
C．Fe（NO₃）₃ 与过量的铁继续反应生成  Fe（NO₃）₂，反应方程式为：2Fe（NO₃）₃+Fe=3 Fe（NO₃）₂，P点为 Fe（NO₃）₃ 与 Fe（NO₃）₂物质的量相等的点，设生成的  Fe（NO₃）₂物质的量xmol，则利用方程式可求得x=0.15，即P=0.15，故C错误；
D．再根据铁原子守恒，n（Fe）=n（Fe（（NO₃）₂）+_n （Fe（NO₃）），所以 n（Fe）=0.3mol即n₂=0.3mol，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了铁与系硝酸的反应，要注意铁和硝酸谁多谁少，以及加入的顺序．