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    2．中国古代的下列发明创造中，不涉及化学变化的是（　　）
    A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁
    C．用黏土烧制陶瓷D．打磨磁石制指南针

    分析 A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，整个过程中Cu元素由化合态转化为单质；
    B．铁矿石主要成份为Fe2O3，炼铁得到Fe单质；
    C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；
    D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形．

    解答 解：A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，由CuSO4•5H2O→Cu，有新物质生成，属于化学反应，故A正确；
    B．铁矿石主要成份为Fe2O3，由Fe2O3→Fe，有新物质生成，属于化学反应，故B正确；
    C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故C正确；
    D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应的判断，比较基础，明确原理是解题关键，A、B选项可以借助化合价变价，利用氧化还原反应知识判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣被非法丢放，毒水被直接排放到南盘江中．
    I．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是C13+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0──4.7─
    沉淀完全时的pH3.29.011.186.79（＞9溶解）
    （1）实验室用18.4mol/L浓硫酸配制250mL 4.8mol/L硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）加入H202的作用是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离．调节溶液的pH=8 是为了除去Fe3+和Al3+离子．
    （3）还原过程发生以下反应，请配平：
    1Na2Cr2O7+3S02+11H2O═2Cr（OH）（H20）5S04+1Na2S04
    （4）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+．
    Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和Cr042-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．在阴极附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2 ↑（用电极反应方程式解释）．产生的阳极产物在处理废水中铬元素时所起的作用是做还原剂，将+6价的Cr还原为+3价的Cr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
    A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体
    C．加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液D．加入等体积0.1 mol/L盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物和氢氧化物都是两性物质，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）W位于元素周期表第二周期第ⅤA族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）若（填“强”或“弱”）．
    （2）Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的一种氧化物能使品红溶液褪色的性质被称为漂白性．
    （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （4）已知下列数据：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1，2X（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═X2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1．X的单质和FeO反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．2，2，4三甲基戊烷的一氯取代物的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是（　　）
    A．NaB．AlC．FeD．Au

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向三颈瓶A中缓慢通Cl2至反应完全；
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2，完全反应；
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    请回答：
    （1）可以判断步骤①中反应已经完全的现象是容器A中液面上有黄绿色气体出现．
    （2）步骤②中鼓入热空气的作用为吹出反应中生成的Br2．
    （3）步骤③中B容器里反应的化学方程式为Br2+SO2+H2O═2HBr+H2SO4．
    （4）本实验多次涉及尾气处理，可吸收处理B中尾气的是C（填选项）．
    A．浓硫酸      B．饱和NaCl溶液     C．NaOH溶液      D．水
    （5）用C代替B，进行步骤①和②，此时C中有NaBr、NaBrO3等物质生成，该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
    （6）继续向锥形瓶中滴加稀硫酸，经步骤⑤，也能制得液溴．与B装置相比，采用C装置的优点为无污染，操作简便．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）
    A．10 mL0.1 mol•L-1氨水与10 mL0.1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．10 mL0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．10 mL0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．10 mL0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用
    B．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗疟作用达95%到100%，这种提取原理就是蒸馏，属于物理过程
    C．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化
    D．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

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