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    4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与氯气在加热（500℃）反应制得一氯丙烯
    B．由甲苯硝化制对硝基甲苯：由甲苯氧化制苯甲酸
    C．由氯代环己烷消去制环己烯：由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷
    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯：由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

    分析 A．溴丙烷水解制丙醇，发生取代反应，丙烯与氯气发生取代反应生成一氯丙烯；
    B．甲苯硝化制对硝基甲苯发生取代反应，甲苯发生氧化反应生成苯甲酸；
    C．氯代环己烷消去制环己烯，为消去反应，丙烯发生加成反应生成1，2-二溴丙烷；
    D．酯化反应和酯类的水解都为取代反应．

    解答 解：A．溴丙烷水解制丙醇，发生取代反应，丙烯与氯气发生取代反应生成一氯丙烯，都属于加成反应，反应类型相同，故A正确；
    B．甲苯硝化制对硝基甲苯发生取代反应，甲苯发生氧化反应生成苯甲酸，分别属于取代反应和氧化反应，故B错误；
    C．氯代环己烷消去制环己烯，为消去反应，丙烯发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，分别属于消去反应、加成反应，故C错误；
    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯为取代反应：由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，为取代反应，反应类型相同，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重性质及有机反应类型的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标况下，11.2L CO和N2混合气体中含有的原子数是NA
    B．100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA
    C．1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA
    D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．二氧化硫的下列性质中，不属于酸性氧化物通性的（　　）
    A．SO2+Br2+H2O═H2SO4+2HBrB．SO2+H2O═H2SO3
    C．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OD．SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在适当催化剂存在的条件下．对二甲苯（）与对苯二甲醛（）均可被氧气直接氧化为对苯二甲酸，前后两种方案中，制备等量的对苯二甲酸时．理论上消耗的氧气物质的量之比为（　　）
    A．3：1B．2：1C．1：1D．4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2═2ZnO；其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述不正确的是（　　）
    A．锌为正极B．电子从锌极流出
    C．锌极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．图1表示KNO3的溶液曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
    B．图2表示某放热反应分别有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C．图3表示0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
    D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴加NaOH溶液，随着NaOH溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L 的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42?）＞c（H+）＞c（OH?）
    B．0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c（H+）═c（OH?）+c（HCO3?）+2c（H2CO3）
    C．pH之和为14的H2C2O4与KOH 溶液混合：c（K+）＞c（H+）＞c（OH?）＞c（HC2O4?）
    D．pH=5 的H2S溶液中，c（H+）＞c（HS?）=1×10-5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．[化学--选修化学与技术]
    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如图：

    已知：2Fe（NO3）3+3KCl+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列问题：
    （1）将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （3）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是使氯气完全反应生成KClO，且将溶液转化为碱性溶液．
    （4）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀．
    （5）配制KOH溶液时，将61.6g KOH固体溶解在100mL水中，所得溶液的密度为 1.47g•mL-1，则该溶液的物质的量浓度为10mol/L．
    （6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品是KNO3、KCl （写化学式）．
    （7）该工艺每得到1.98kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为15mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
    （1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
    KIO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+I2+K2SO4+H2O
    （2）反应物中发生氧化反应的物质是Na2SO3（填化学式）．
    （3）反应中1mol氧化剂得到5mol电子．

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