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    有关等物质的量的612C原子和614C原子，下列叙述中，正确的是（ ）
    ①含有相同数目的原子②含有相同物质的量的质子③属于同种元素④具有相同的质量⑤中子数相等⑥电子数相等⑦完全燃烧消耗氧气的质量相等⑧具有几乎相同的化学性质．
    A．只有①②③
    B．只有②③⑤
    C．除④⑤外都正确
    D．全正确
    【答案】分析：等物质的量的612C原子和614C原子，则原子数相同，质子数相同，电子数相同，质子数决定元素的种类，则属于同种元素，由中子数=质量数-质子数可知，中子数不等，等物质的量的C消耗的氧气相同，同位素的化学性质相同，物理性质不同．
    解答：解：①等物质的量的612C原子和614C原子，则原子数相同，故①正确；
    ②在原子中质子数均为6，则含有相同物质的量的质子，故②正确；
    ③质子数决定元素的种类，则属于同种元素，故③正确；
    ④因质量数分别为12、14，则等物质的量时二者的质量不同，故④错误；
    ⑤由中子数=质量数-质子数可知，中子数分别为6、8，则等物质的量时中子数不相等，故⑤错误；
    ⑥因质子数等于电子数，由②可知，电子数相等，故⑥正确；
    ⑦C的物质的量相等，则完全燃烧消耗氧气的质量相等，故⑦正确；
    ⑧同位素的化学性质相同，物理性质不同，则两种原子具有几乎相同的化学性质，故⑧正确；
    故选C．
    点评：本题考查原子的构成、原子中的数量关系、原子的化学性质等，较简单，明确质子数、电子数、中子数、质量数的关系即可解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?常州三模）粗盐提纯的研究．
    【有关资料】
    化学式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg（OH）2
    Ksp 4.96×10-9 4.96×10-9 2.34×10-9 5.61×10-12
    某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案．已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），该小组设计流程如下：

    【设计除杂过程】
    （1）操作①中需要使用的玻璃仪器有
    烧杯
    烧杯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．操作②的名称为
    过滤
    过滤
    ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
    换过滤器并重新进行过滤操作
    换过滤器并重新进行过滤操作
    ．
    （2）混合液A的主要成分是
    NaOH、Na2CO3
    NaOH、Na2CO3
    ．（填化学式）
    【检验除杂效果】
    （3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
    步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中加入
    NaOH
    NaOH
    溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
    步骤二：检验Ca2+是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是
    C
    C
    （填字母）．
    A、Na2CO3       B、Na2SO3        C、Na2C2O4
    【获取纯净食盐】
    （4）对溶液B加热并不断滴加6mol?L-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是
    除去NaOH和Na2CO3
    除去NaOH和Na2CO3
    ．
    （5）将溶液C倒入
    蒸发皿
    蒸发皿
    （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到
    蒸发皿中有大量固体析出
    蒸发皿中有大量固体析出
    时（填现象），停止加热．
    【问题讨论】
    （6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是
    加快沉淀生成
    加快沉淀生成
    ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在
    5.61×10-8mol?L-1
    5.61×10-8mol?L-1
    以下．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇汽油是用普通汽油与燃料乙醇调和而成，它可以有效改善油的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是23.5 kJ·mol-1，燃烧1 mol这种汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1∶9。有关普通汽油（CxHy）燃烧的热化学方程式正确的一项是

    A.CxHy(l)+(x+y/4)O2(g)====xCO2(g)+y/2H2O(l)；ΔH=(-Q+23.5) kJ·mol-1

    B.CxHy(l)+(x+y/4)O2====xCO2+y/2H2O；ΔH=-9Q/10 kJ·mol-1

    C.CxHy(l)+(x+y/4)O2(g) ====xCO2(g)+y/2H2O(l)；ΔH=-9Q/10 kJ·mol-1

    D.CxHy(l)+(x+y/4)O2(g) ====xCO2(g)+y/2H2O(l)；ΔH=（-10Q/9+2.61） kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （08广东实验中学三模） （16分）粗盐提纯的研究。

    化学式

    CaCO3

    CaSO3

    CaC2O4

    Mg(OH)2

    Ksp

    4.96×10―9

    4.96×10―9

    2.34×10―9

    5.61×10―12

     

    【有关资料】

    某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42―的存在）,该小组设计流程如下：

    【设计除杂过程】

    (1)操作①中需要使用的玻璃仪器有         、         。操作②的名称为        ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是                。

    （2）混合液A的主要成分是           。（填化学式）

    【检验除杂效果】

    （3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：

    步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入           溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。

    步骤一：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是       （填字母）。  A、Na2CO3          B、Na2SO3        C、Na2C2O4

    【获取纯净食盐】

    （4）对溶液B加热并不断滴加6 mol?L―1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是                               。

    （5）将溶液C倒入            （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到

                  时（填现象），停止加热。

    【问题讨论】

    （6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是                ，

    该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在           以下。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）粗盐提纯的研究。

    【有关资料】

    化学式

    CaCO3

    CaSO3

    CaC2O4

    Mg(OH)2

    Ksp

    4.96×10—9

    4.96×10—9

    2.34×10—9

    5.61×10—12

    某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42—的存在），该小组设计流程如下：

    【设计除杂过程】

    （1）操作①中需要使用的玻璃仪器有       、       。操作②的名称为      。

    （2）混合液A的主要成分是                      。（填化学式）

    【检验除杂效果】

    （3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：

    步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入           溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。

    步骤二：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是       （填字母）。A．Na2CO3    B．Na2SO3     C．Na2C2O4

    【获取纯净食盐】

    （4）对溶液B加热并不断滴加6 mol·L—1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C，该操作的目的是                     。

    （5）将溶液C倒入            （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到                              时（填现象），停止加热。

    【问题讨论】

    （6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在          以下。

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    科目：高中化学 来源：2009年福建省漳州市龙海五中高考化学模拟最后三卷（一）（解析版） 题型：解答题

    粗盐提纯的研究．
    【有关资料】
    化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg（OH）2
    Ksp4.96×10-94.96×10-92.34×10-95.61×10-12
    某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案．已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），该小组设计流程如下：

    【设计除杂过程】
    （1）操作①中需要使用的玻璃仪器有______、______．操作②的名称为______，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是______．
    （2）混合液A的主要成分是______．（填化学式）
    【检验除杂效果】
    （3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
    步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中加入______溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
    步骤二：检验Ca2+是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是______（填字母）．
    A、Na2CO3       B、Na2SO3        C、Na2C2O4
    【获取纯净食盐】
    （4）对溶液B加热并不断滴加6mol?L-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是______．
    （5）将溶液C倒入______（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到______时（填现象），停止加热．
    【问题讨论】
    （6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是______，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在______以下．

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