【题目】除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是
A. Fe2O3（Al2O3） B. KCl（NaCl） C. SiO2（CaCO3） D. FeCl2溶液（FeCl3）
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将1mol CH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后CH4和O2均无剩余，产物的总质量为72g，且均为气体(101kPa，120℃)，下列有关叙述不正确的是
A. 反应中消耗O2 56g
B. 所得产物中各物质的物质的量相等
C. 若将产物通过碱石灰，不能被完全吸收
D. 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重36g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。
下列说法正确的是
A. 物质u中既含共价键又含离子键
B. 常温常压下，r与s均为无色气体
C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z
D. X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)天然气和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料，
①甲烷分子的空间构型为__________，可燃冰(mCH4·nH2O)属于________晶体。
②已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量，则该条件下反应
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1
(2)用甲烷-氧气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。反应装置如下图所示：
①b电极名称为___________，d电极的电极反应式为_________。
②假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗氧气在标准状况下的体积是______ mL。
(3)在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1<△H2的是________。(填字母)
A组：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2
B组：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
C组：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D组：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
(4)25℃，10lkPa条件下，14gN2和3gH2应生成NH3的能量变化如下图所示：
己知：①x=1127；
②25℃101kPa下，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。则y=___________。
(5)金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为_________(填字母)。
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【题目】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是
A. Fe2+ B. H+ C. Cu2+和Fe2+ D. Fe3+和Cu2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H+＋＋OH+；ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
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