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15.现有八种物质:①HCl    ②Na2SO4晶体  ③浓硝酸  ④铜  ⑤烧碱  ⑥蔗糖  ⑦C12⑧SO2
(1)上述物质中可导电的是③④(填序号)
(2)上述物质中属于非电解质的是⑥⑧(填序号)
(3)写出②溶于水的电离方程式Na2SO4=2Na++SO42-
(4)写出⑧与足量的⑤在溶液中反应的离子方程式2OH-+SO2=H2O+SO32-
(5)在③与④的反应中,还原产物为二氧化氮(NO2).

分析 (1)物质导电的条件为存在自由电子或者自由移动的离子;
(2)电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;例:酸、碱、盐,金属氧化物等;
非电解质:在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物;例:有机物,非金属氧化物等;
单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质;
(3)硫酸钠为强电解质,水溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子;
(4)二氧化硫与足量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水;
(5)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化碳和水,依据反应中元素化合价变化判断还原产物.

解答 解:(1)①HCl不含自由电子和自由移动的离子,不导电;
②Na2SO4晶体不含自由电子和自由移动的离子,不导电;
③浓硝酸含有自由移动的离子,能够导电;
④铜含有自由电子,能导电;
⑤烧碱不含自由电子和自由移动的离子,不导电;
⑥蔗糖不含自由电子和自由移动的离子,不导电;
 ⑦C12不含自由电子和自由移动的离子,不导电;
⑧SO2不含自由电子和自由移动的离子,不导电;
所以能导电的为:③④;
故答案为:③④;
(2)①HCl水溶液中能导电,是化合物,属于电解质;
②Na2SO4晶体在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,是电解质;
③浓硝酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质;
 ④铜是单质,既不是电解质也不是非电解质;
  ⑤烧碱在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,是电解质;
  ⑥蔗糖 在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物,是非电解质;
 ⑦C12 是单质,既不是电解质也不是非电解质;
⑧SO2在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物,是非电解质;
所以是非电解质的为:⑥⑧;
故答案为:⑥⑧;
(3)硫酸钠为强电解质,水溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子,电离方程式:Na2SO4=2Na++SO42-

故答案为:Na2SO4=2Na++SO42-
(4)二氧化硫与足量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,离子方程式:2OH-+SO2=H2O+SO32-
故答案为:2OH-+SO2=H2O+SO32-
(5)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化碳和水,反应中硝酸中+5价的氮元素化合价降为二氧化氮中的+4价,所以硝酸为氧化剂,对应产物二氧化氮为还原产物;
故答案为:二氧化氮(NO2).

点评 本题为综合题,涉及电解质、非电解质判断,电离方程式、离子方程式书写,氧化还原反应进步概念判断,明确电解质、非电解质概念,电解质电离方式,发生反应实质是解题关键,题目难度不大.

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