分析 (1)物质导电的条件为存在自由电子或者自由移动的离子;
(2)电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;例:酸、碱、盐,金属氧化物等;
非电解质:在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物;例:有机物,非金属氧化物等;
单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质;
(3)硫酸钠为强电解质,水溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子;
(4)二氧化硫与足量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水;
(5)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化碳和水,依据反应中元素化合价变化判断还原产物.
解答 解:(1)①HCl不含自由电子和自由移动的离子,不导电;
②Na2SO4晶体不含自由电子和自由移动的离子,不导电;
③浓硝酸含有自由移动的离子,能够导电;
④铜含有自由电子,能导电;
⑤烧碱不含自由电子和自由移动的离子,不导电;
⑥蔗糖不含自由电子和自由移动的离子,不导电;
⑦C12不含自由电子和自由移动的离子,不导电;
⑧SO2不含自由电子和自由移动的离子,不导电;
所以能导电的为:③④;
故答案为:③④;
(2)①HCl水溶液中能导电,是化合物,属于电解质;
②Na2SO4晶体在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,是电解质;
③浓硝酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质;
④铜是单质,既不是电解质也不是非电解质;
⑤烧碱在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,是电解质;
⑥蔗糖 在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物,是非电解质;
⑦C12 是单质,既不是电解质也不是非电解质;
⑧SO2在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物,是非电解质;
所以是非电解质的为:⑥⑧;
故答案为:⑥⑧;
(3)硫酸钠为强电解质,水溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子,电离方程式:Na2SO4=2Na++SO42-
;
故答案为:Na2SO4=2Na++SO42-;
(4)二氧化硫与足量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,离子方程式:2OH-+SO2=H2O+SO32-;
故答案为:2OH-+SO2=H2O+SO32-;
(5)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化碳和水,反应中硝酸中+5价的氮元素化合价降为二氧化氮中的+4价,所以硝酸为氧化剂,对应产物二氧化氮为还原产物;
故答案为:二氧化氮(NO2).
点评 本题为综合题,涉及电解质、非电解质判断,电离方程式、离子方程式书写,氧化还原反应进步概念判断,明确电解质、非电解质概念,电解质电离方式,发生反应实质是解题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 左高右低 | B. | 左低右高 | C. | 左右一样高 | D. | 来回振动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钾离子受到水分子的作用,克服了离子间的引力,逐渐向水中扩散 | |
B. | 高锰酸根离子受到钾离子的作用,克服了离子间的斥力,逐渐向水中扩散 | |
C. | 高锰酸根离子受到水分子的作用,克服了离子间的引力,逐渐向水中扩散 | |
D. | 高锰酸钾是强氧化剂,水被氧化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该电化学装置是电解池 | |
B. | a极反应式为:CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+ | |
C. | 氧气在b极被氧化 | |
D. | 电子移动方向:电极a→负载→电极b→磷酸溶液→电极a |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol•L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol•L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. | 反应达到平衡时,X的转化率为50% | |
B. | 反应可表示为X+3Y?2Z | |
C. | 改变温度可以改变此反应的平衡常数 | |
D. | 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验操作及现象 | ④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液.溶液变无色 |
⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸馏水,溶液颜色变浅 |
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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于物质分类的说法正确的是( )
A.根据不同的分类标准,可将盐酸归类为纯净物、一元酸、强电解质
B.糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
C.根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D.物质的分解、水解、裂解、电解均属于常见的化学变化
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