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    硫酸铵在强热条件下分解：4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）
    A．BaSO3和BaSO4B．BaS
    C．BaSO3D．BaSO4
    反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应
    SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3
    （NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl
    SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4
    （NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
    依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4；
    故选A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是（　　）
    A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol?L-1
    B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7：8
    C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1：1
    D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为______；氨水显碱性的原因是______（用离子方程式表示）．
    （2）在6份0.01mol/L的氨水中分别加入下列物质：
    A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3 D．少量浓硫酸E．少量NaOH固体F．少量Al2（SO4）3固体．
    ①能使c（OH-）减少、c（NH4+）增大的是______．
    ②能使c（OH-）增大、c（NH4+）减少的是______．
    ③能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是______．
    ④能使c（OH-）和c（NH4+）都减少的是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味；②可使品红溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；④通入浓硝酸中有红棕色气体产生；⑤可使溴水褪色．据此推测该气体可能是（　　）
    A．HClB．NH3C．Cl2D．SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）NH4HCO3是制作糕点的常用疏松剂．NH4HCO3受热分解反应的化学方程式是：______．
    （2）聚氯乙烯（）有毒，不能用于制作食品保鲜袋．由氯乙烯通过加聚反应获得聚氯乙烯的化学方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对下列事实的解释正确的是（　　）
    A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
    B．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
    C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
    D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验．图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去．

    请回答有关问题：
    （1）设计装置A的目的是______．
    （2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸．B中反应的离子方程式是______．
    （3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是______，此过程发生反应的化学方程式是______．
    （4）装置D中NaOH溶液的作用是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    19.2g Cu与足量的稀硝酸完全反应，求：
    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式______．
    （2）反应后生成硝酸铜的物质的量______；
    （3）参加反应的硝酸的物质的量______；
    （4）标准状况下，生成NO气体的体积______；
    （5）被还原硝酸的物质的量______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号       ，该能层具有的原子轨道数为      、电子数为         。
    （2）硅主要以硅酸盐、       等化合物的形式存在于地壳中。
    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以        相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献       个原子。
    （4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为              。
    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键
    		C-C
    		C-H
    		C-O
    		Si-Si
    		Si-H
    		Si-O
    键能（KJ/mol）
    		356
    		413
    		336
    		226
    		318
    		452
    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是                。
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                       。
    （6）在硅酸盐中，SiO44－四面体（如下图a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为            。Si与O的原子数之比为       化学式为   。

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