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平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐.取该碱式盐2.65g,加入2.0mol?L-1盐酸使其溶解,当逐滴加入盐酸至42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全.若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g.请计算该试样中:
(1)碳酸根的物质的量为
 
;镁离子的物质的量为
 

(2)铝离子的物质的量为
 

(3)写出该碱式碳酸盐的化学式
 
考点:复杂化学式的确定
专题:计算题
分析:(1)碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱,再和碳酸盐生成碳酸氢盐,然后才会放出CO2气体,涉及到的化学反应有:①OH-+H+=H2O;②CO32-+H+═HCO3-;③HCO3-+H+═H2O+CO2↑;依此进行计算;
(2)根据电荷守恒进行计算;
(3)物质的量之比等于原子个数比,依此书写化学式.
解答: 解:(1)当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,
所发生的反应分别为:①OH-+H+=H2O;②CO32-+H+═HCO3-;③HCO3-+H+═H2O+CO2↑;
可得n(CO2)=n(CO32-)=(0.045-0.0425)=0.0025L×2mol/L=0.005mol,
而中和OH-需要盐酸42.5ml-2.5ml=40mL,所以n(OH-)=0.04L×2mol/L=0.08mol;
加入过量的氢氧化钠得沉淀Mg(OH)21.74g,n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=
1.74
58
=0.03mol,
故答案为:0.005mol;0.03mol;          
(2)根据电荷守恒,3n(Al3+)+2n(Mg2+)=n(OH-)+2n(CO32-
则:n(Al3+)=
n(OH-)+2n(CO32-)-2n(Mg2+)
3
=
0.08mol+0.005mol×2-0.03mol×2
3
=0.01mol,
故答案为:0.01mol;
(3)依据质量守恒可知,物质中不含有结晶水,
n(Al3+):n(Mg2+):n(OH-):n(CO32-)=0.01:0.03:0.08:0.005=2:6:16:1,故该碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3
故答案为:Al2Mg6(OH)16CO3
点评:本题考查物质的量的计算,难度中等.注意碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱,再和碳酸盐生成碳酸氢盐,然后才会放出CO2气体.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:大理石、亚硫酸钠、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰.

(一)某学生课外活动兴趣小组现欲利用这些药品分别制取Cl2、H2、CO2、SO2、NH3五种气体,并验证相关气体的性质.试回答以下问题.
(1)选用A装置可制取的气体有
 
;选用B装置可制取的气体有
 
;选用C装置可制取的气体有
 

(2)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式:
 

(3)若要制得干燥的氨气,可选用下列干燥剂中的
 
 (填字母).
A.生石灰  B.浓硫酸  C.五氧化二磷  D.碱石灰  E.无水氯化钙  F.消石灰
(二)该学生课外活动兴趣小组在做过上述气体性质验证实验后,发现遗留下来的两支试管中分别盛有一定量的液体,便对其做了如下实验:将两支盛有液体的试管用气球封住试管口,以保证试管内产生的气体不向空气中泄露,试管中产生的气体可以储存在气球中.
(1)试管甲中溶液为无色,加热试管,溶液变为红色,冷却震荡后恢复无色,则此溶液可能是
 
;加热时溶液由无色变为红色的原因是
 

(2)试管乙中溶液为红色,加热试管,溶液变为无色,冷却震荡后恢复红色,则此溶液可能是
 
;加热时溶液由红色变为无色的原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种化合物,其中A、C、D焰色反应均为黄色,而B的焰色反应为紫色,A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中,现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E.试推断:
(1)A:
 
、B:
 
、C:
 
、D:
 
、E:
 

(2)①C加热分解的化学方程式:
 

②A与无色无味气体反应的离子方程式:
 

③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

图1是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置.为了防止副反应的进行,工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个极室用阳离子交换膜隔开(如图2)

原料饱和食盐水应从
 
处加入(填字母“A”或“B”). 阳离子交换膜只允许
 
离子通过.
若采用无隔膜电解食盐水,Cl2和NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,则电解过程的总反应化学方程式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在金刚石、汞、镁、氯化钾、二氧化硅、二氧化碳、晶体碘、溴化钠中,属于金属晶体的是
 
,属于离子晶体的是
 
,属于分子晶体的是
 
,属于原子晶体的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量.某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.请回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
 
,烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是
 

(2)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值
 
(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(3)实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,
与上述实验相比,所放出的热量
 
(填“相等”或“不相等”),理由是
 
;所求中和热的数值会
 
(填“相等”或“不相等”),理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应:
2A(g)+B(g)?xC(g)+2D(s).
2min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2mol B,并测得C的浓度为1.2mol/L.
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为
 

(2)x=
 

(3)A的转化率与B的转化率之比为
 

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是
 
(填选项代号).
A.压强不再变化
B.气体密度不再变化
C.气体平均相对分子质量不再变化
D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A气体和2mol B气体,在原温度下达到新的平衡,此时B的物质的量n(B)=
 

(6)欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等,起始加入的A、B物质的量n(A)、n(B)之间应满足的关系为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表各组物质中,不可以实现x
M
y
M
z(每步只发生一个化学反应)所示转化的选项是(  )
选项 x y z M
A NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2
B NH3 N2 NO O2
C Al3+ Al(OH)3 AlO2- OH-
D Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

pH=9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中,设由水电离产生的[OH-]为A mol?L-1和B mol?L-1则A与B的关系是(  )
A、A=10-4B
B、A>B
C、B=10-4A
D、A=B

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