Question

6．在体积为2L的恒容密闭容器中加入4molH₂和一定量的CO后，发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，CO和CH₃OH （g）的物质的量随时间的变化如下表表示：则下列说法错误的是（　　）

t/min	0	3	10	12
n（CO）/mol	2	1	0.5	0.5
n（CH3OH）/mol	0	1	1.5	1.5

• A． 在0～3min内，用H₂表示的平均反应速率为0.33mol•L^-1•min^-1
• B． 在该条件下，上述反应的平衡常数为3
• C． 反应达平衡时，CH₃OH （g）的体积分数为50%
• D． 要增大反应速率且增大 CH₃OH （g）在混合物中的体积分数，可采用压缩体积，增大体系压强的措施

Answer 1

分析 由表格中数据可知，
        CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
开始                   4                    0
转化     1.5          3                   1.5
平衡     0.5          1                   1.5
A．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
B．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
C．转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%；
D．增大压强反应速率加快，平衡向体积减小的方向移动．

解答 解：A．在0～3min内，由甲醇的量可知，用H₂表示的平均反应速率为$\frac{\frac{1mol}{2L}}{3min}$×2=0.33mol•L^-1•min^-1，故A正确；
B．在该条件下，上述反应的平衡常数K=$\frac{（\frac{1.5mol}{2L}）}{（\frac{0.5mol}{2L}）×（\frac{1mol}{2L}）^{2}}$=12，故B错误；
C．反应达平衡时，CH₃OH （g）的体积分数为$\frac{1.5}{0.5+1+1.5}$×100%=50%，故C正确；
D．该反应为气体体积减小的反应，采用压缩体积，增大体系压强的措施，增大反应速率，平衡正向移动，且增大 CH₃OH （g）在混合物中的体积分数，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据、平衡三段法、K及速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．