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    2．取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．

    分析 由信息中现象可知，亚铁离子与KI溶液和H2O2反应生成碘、氢氧化铁，且消耗2mol I-时，共转移3mol电子，可知还有1molFe2+失去电子，以此来解答．

    解答 解：由信息中现象可知，亚铁离子与KI溶液和H2O2反应生成碘、氢氧化铁，且消耗2mol I-时，共转移3mol电子，可知还有1molFe2+失去电子，H2O2作氧化剂，由电子、电荷守恒可知离子反应为2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2，
    故答案为：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握习题中的信息、氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素的化合价变化及电子守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
    B．对于可逆反应来说，升高温度，正反应速率与逆反应速率均会增大
    C．化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1的含义是为1s时，物质的量浓度是0.8 mol•L-1
    D．0.1 mol•L-1盐酸和0.1 mol•L-1醋酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，下列离子一定能大量存在于相应溶液中的是（　　）
    A．电解时阴极上无金属析出的溶液：Al3+、Zn2+、Cl-、SO42-
    B．加入铁粉有氢气生成的溶液：Mg2+、K+、NO3-
    C．通入SO2后无沉淀生成的溶液：Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-
    D．常温下，水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Cl-、I-、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．生活、实验室中接触的很多物质含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．

    （1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心离子的未成对电子数为5个．（写具体数字）
    ②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序数之和为15的两种元素中第一电离能较大的是氮（写元素名称），二者能形成原子个数比为1：3的一种常见微粒，推测这种微粒的空间构型为平面三角形．
    （2）石墨的结构如图1所示．若已知每个共价键的键长为142pm，可以计算出每个正六边形的面积约为5.24×10-20m2，则将12g石墨单质中的每一层都剥离出来彼此紧密连接，其总面积约为1.58×104m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效数字，用科学计数法表达）
    （3）Na2O的晶胞结构如图2所示，已知该晶胞的密度为ρ g•cm-3，阿伏伽罗常数为NA，则晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．多糖和蛋白质都是高分子化合物
    B．淀粉和纤维素分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体
    C．蛋白质和多糖在一定条件下都能发生水解反应
    D．蛋白质具有酸碱两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）于2016年正式决定将113号新元素符号确定为Nh，${\;}_{113}^{278}$Nh是它的一种核素．下列关于${\;}_{113}^{278}$Nh的说法正确的是（　　）
    A．质量数为113B．质子数为113
    C．相对原子质量为113D．中子数为113

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{催化剂}$2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．升高温度能加快反应速率
    B．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
    C．达到化学反应限度时，生成2molNH3
    D．平衡时各组分含量之比一定等于3：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水杨酸（结构如图所示）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该化合物的分子式为C9H10O4
    B．乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上
    C．与乙酰水杨酸具有相同官能团，且苯环上只有两个取代基的芳香族同分异构体共有8种（不考虑立体异构）
    D．服用阿司匹林药量过大时，可出现精神错乱、惊厥甚至昏迷等水杨酸反应，可用小苏打溶液解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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