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    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NA
    B．5.4g水所含的分子数为0.3NA
    C．一个氧气分子的质量是32/NAg
    D．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA

    分析 A、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而1mol氢气中含2mol质子；
    B、求出水的物质的量，然后根据分子数N=nNA来计算；
    C、1mol氧气的质量为32g；
    D、1mol硫酸钾中含1mol硫酸根．

    解答 解：A、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而1mol氢气中含2mol质子，即2NA个，故A正确；
    B、5.4g水的物质的量为0.3mol，而分子数N=nNA=0.3NA个，故B正确；
    C、1mol氧气的质量为32g，而1mol氧气中含NA个氧气分子，故一个氧气分子的质量为$\frac{32}{{N}_{A}}$g，故C正确；
    D、1mol硫酸钾中含1mol硫酸根，个数为NA个，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化肥厂用NH3为原料制取硝酸，再进一步制取NH4NO3．已知：由NH3制取HNO3时的产率为88%；由NH3与HNO3反应生成NH4NO3的产率为98%．若用100t NH3制取硝酸铵．则
    （1）用于制硝酸的氨的质量为多少吨？
    （2）可制得硝酸铵多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将agFe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L的稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有NO），下列说法正确的是（　　）
    A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+
    B．若反应后的溶液中有Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+
    C．若加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HNO3完全反应的金属粉末质量最小为7.2g
    D．若两者恰好反应，则加入金属粉末质量8.4g＜a＜9.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A．28 g氮气含有的原子数为NA
    B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NA
    C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量
    D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．完全燃烧96g炭放出热量3134.4kJ，以下热化学方程式正确的是（　　）
    A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+391.8kJ/molB．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-391.8kJ/mol
    C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-391.8kJ/molD．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=+391.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途．a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，a～e的叙述中有几个正确的选项（　　）
    ①SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O   
    ②SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    ③SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O       
    ④Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
    ⑤SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑
    a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃
    b．反应②中SiO2表现出氧化性
    c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性
    d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理
    e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应．
    A．二个B．三个C．四个D．五个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，下列有关氰化钠的说法中错误的是（　　）
    A．用双氧水处理现场前应紧急疏散群众
    B．NaCN中碳元素的化合价为+4
    C．每生成1molNH3转移2 mol 电子
    D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
    已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
    （1）MnO2熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．
    ①烧杯      ②瓷坩埚      ③蒸发皿      ④铁坩埚
    （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．
    ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．

    ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．
    （3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是高锰酸钾晶体受热易分解．
    （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23%（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．能正确表示下列过程的离子方程式是（　　）
    A．S和热NaOH溶液的反应：4S+8NaOH═3Na2S+Na2SO4+4H2O
    B．除去CO2中的CO：2CO+O2═2CO2
    C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
    D．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：SO2+H2O+Ca2++ClO-═CaSO4+2H++Cl-

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