【题目】某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示.下列说法错误的是( )
A.H2SO4浓度为4mol/L
B.溶液中最终溶质为FeSO4
C.原混合酸中NO3﹣浓度为0.2mol/L
D.AB段反应为:Fe+2Fe3+→3Fe2+
【答案】C
【解析】
试题分析:A、反应消耗22.4g铁,也就是22.4g÷56g/mol=0.4mol,所有的铁都在硫酸亚铁中,根据硫酸根守恒,所以每份含硫酸0.4mol,所以硫酸的浓度是4mol/l,A正确;B、硝酸全部被还原,没有显酸性的硝酸,因为溶液中有硫酸根,并且铁单质全部转化为亚铁离子,所以溶液中最终溶质为FeSO4,B正确;C、OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用,所以n(NO3-)=2n(Fe)==0.4mol,浓度为4mol/L,C错误;D、由图像可知,由于铁过量,OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段发生反应为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,D正确,答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于下列各图的叙述,正确的是( )
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6Kjmol﹣1
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】使10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是( )
A.KNO3
B.CH3COONa
C.CuSO4
D.Na2CO3
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【题目】⑴如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容。
××× (饮用矿泉水) 净含量:350mL 配料表:纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期:12个月 主要成分:钾离子(K+):1.0~27.3mg/L 镁离子(Mg2+):0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-):10~27.3mg/L 硫酸根离子(SO42-):0.4~19.5mg/L |
请认真阅读标签内容,计算:
①镁离子的物质的量浓度的最大值为_____________。
②一瓶合格的这种矿泉水中SO42-的物质的量不能超过_______ 。
⑵某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体,分解方程式为:2AB↑+2C↑+2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度时,在VL密闭容器中,A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析:
(1)反应的化学方程式为__________________。
(2)从开始到t1 min末时,用物质C表示的反应速率为____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量,同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气,起到防火作用.下列关于该阻燃剂防火原因的分析中错误的是( )
A.氢氧化铝受热分解时吸收燃烧物表面的热量
B.氢氧化铝分解生成的水蒸气稀释燃烧物表面的氧气
C.氢氧化铝受热分解吸收热量使可燃物的着火点降低
D.氢氧化铝分解生成的氧化铝覆盖在燃烧物表面,使燃烧物与O2隔绝
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】300mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为( )
A.0.4mol·L-1 B.0.3mol·L-1 C.0.2mol·L-1 D.0.1mol·L-1
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【题目】
(1)写出下列仪器的名称:
① ,② ,④ 。
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ;②的进水口是 (填“f”或“g”)。
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