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    7．乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH2═CH-C≡CH（乙烯基乙炔），该物质是合成橡胶的重要原料．下列对该物质的判断中错误的是（　　）
    A．该物质与足量的H2加成后，只能生成一种物质
    B．该物质既是CH2═CH2的同系物，又是CH≡CH的同系物
    C．该物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色
    D．该物质经加成，加聚后产物是氯丁橡胶（）的主要成分

    分析 乙烯基乙炔中含有不饱和键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合分子式的特点以及结构解答该题．

    解答 解：A．该物质与足量的H2加成后，只能生成CH3CH2CH2CH3，故A正确；
    B．含有碳碳双键和三键，与烯烃、炔烃的结构不同，不是同系物，故B错误；
    C．含有不饱和键，可发生加成、氧化反应，故C正确；
    D．可先生成二烯烃，然后发生加聚反应可生成氯丁橡胶，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．

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    16．下列说法错误的是（　　）
    A．元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数
    B．原子序数为79的元素在第六周期第IB族
    C．碱金属单质的熔、沸点从上到下递减
    D．同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增

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    17．某烃A的分子式为C4H6，分子中的4个碳原子不都在一条直线上；又知1个碳原子上结合2个羟基（-OH）的化合物不稳定，易自动失水而生成含有碳氧双键的化合物．A有如图所示的一些列变化．
    试回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：ACH≡CCH2CH3，F，H．
    （2）写出反应类型：E→G消去反应，E→F酯化反应或取代反应．
    （3）写出下列反应的化学方程式：C→D+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+2H2O，E→F2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    15．下列物质的性质比较，正确的是（　　）
    A．非金属性：P＞S＞ClB．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
    C．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBrD．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤ω（NH3）、ω（N2）和ω（H2）都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦v正（H2）=0.03mol•L-1•min-1，v逆（NH3）=0.02mol•L-1•min-1（　　）
    A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．只有③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O  请回答下列问题：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为 Pb-2e-+SO42-=PbSO4，则正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O；电解液中H2SO4的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．

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    19．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
    ①铜原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；
    ②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm-3，则阿伏加德罗常数为63.6g•mol-1=$\frac{1}{4}$×4.23×10-22g×NA，得NA=6.01×1023mol-1（列式计算，结果保留三位有效数字）

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    16．前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2．
    （1）X的元素符号为H，Z元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族．
    （2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是PH3（写分子式）
    （3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4；
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    （5）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是MnO4-，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将Fe2+氧化成Fe3+，请写出该反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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    17．氢能是理想的清洁能源，资源丰富．以太阳能为热源分解 Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图1：

    （1）过程Ⅰ：2Fe3O4（s）?6FeO（s）+O2（g）△H=+313.18kJ•mol-1
    ①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的转化率．
    ②平衡常数K 随温度变化的关系是随着温度升高，平衡常数K变大．
    ③在压强 p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α（Fe3O4）～T 曲线如图3所示．若将压强由p1增大到p2，在图3中画出 p2的α（Fe3O4）～T 曲线示意图．
    （2）过程Ⅱ的化学方程式是3FeO+H2O?Fe3O4+H2．
    （3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α（H2O）～t曲线如图24所示．比较温度T1、T2、T3的大小关系是T1＞T2＞T3，判断依据是温度越高，反应速率越大．
    （4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O 2-同时透过，可实现水连续分解制H2．工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应．工作原理示意图如图2：H2O 在a侧反应（填“a”或“b”），在该侧H2O 释放出 H2的反应式是H2O+2e-=H2+O2-．

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