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    【题目】用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物数目有( )

    A. 6种 B. 4种 C. 5种 D. 3种

    【答案】A

    【解析】相对分子质量为43的烷基是丙基，丙基有正丙基和异丙基两种，取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物数目有3×2＝6种，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。请回答下列问题：

    (1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的核外价电子排布式为____________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。

    (2)NO3-的立体构型是____________，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子为__________(填化学式)。

    (3)CuSO4的熔点为560°C，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是___________。

    (4)往CuSO4溶液中加人过量NaOH能生成配合物[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为_________________（用箭头表示出配位键的位置）

    (5)化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为____________。

    (6)利用新制的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O,其晶胞结构如下图所示。

    ①该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0)；B为（1,0,0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为_____，它代表___________________原子。

    ②若Cu2O晶体的密度为d g ·cm-3，Cu和O的原子半径分别为rCu pm和rO pm，阿伏加德罗常数值为NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空间利用率为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 （ ）

    A. Al2(SO4)3 B. FeSO4 C. BaCl2 D. NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】S、Cl是常见的两种非金属元素，下列判断错误的是

    A. 最外层电子数：S<Cl B. 原子半径：r（S）< r（Cl）

    C. 热稳定性：H2S<HCl D. 非金属性：S<Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是

    A. AB2 B. EF2

    C. XY3Z D. AB3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 五种元素中，原子半径最大的是W

    B. Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

    C. Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

    D. Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ） 下列叙述正确的有________

    A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

    B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

    C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

    D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

    （Ⅱ）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

    （1）单质M的晶体类型为_______，晶体中原子间通过_______ 作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。

    （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

    （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）

    ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨的合成是人类科学技术上的一项重大突破。其原理如下：

    N2( g) +3H2( g) 2NH3( g) △H= -92.4kJ/mol

    据此回答下列与NH3有关的问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K =_________ 。

    (2)①500℃时，若把10molN2与20molH2置于体积为10L的密闭容器内，测得容器内压强随时间的变化关系如下表：

    压强/MPa

    9.6

    8.4

    7.6

    7.0

    6.4

    6.4

    6.4

    6.4

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    则从反应开始到平衡这段时间内，v(H2)=_________mol/(L·min)。若达到平衡后，再充人5mol N2与10molH2，再次达到平衡时NH3的体积分数与原平衡状态相比_____(填“增大”“减小”或“不变”）。

    ②合成氨反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2)下随温度变化的曲线，下列图示正确的是_____(填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：_____________。

    ③某温度下，在恒压的某密闭容器中投入等物质的量的N2和H2，一段时间后测得H2的体积分数为40%，之后保持不变，则达到平衡时H2的转化率为________________。

    (3)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料，与水在一定条件下可以生成氨气：

    CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。关于该反应，下列说法正确的

    是______(填序号）。

    a.从反应开始到达到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b.在平衡体系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移动

    c.降低温度使尿素的转化率减小

    d.恒温恒容时，向平衡体系中再充人少量氨气，平衡常数减小

    (4)将氨气溶于水得到氨水，是一种弱碱。常温下，现将amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则氨水的Kb=_____________。（用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

    标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0．5NA

    B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

    C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0．5 NA

    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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