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    在标准状况下，将SO2和Cl2气体混合，测得混合气体相对HCl的密度是1.85．将该混合气体2.24 L溶于100 mL水中制成溶液，已知该溶液的密度为1.05 g/cm3．(已知：SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl)计算该混合溶液中H＋的物质的量浓度．(计算最终结果保留两位小数)

    答案：
    解析：

    解：1.97 mol/L(6分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na+的物质的量浓度为0.5mol?L-1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．
    阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
    阴离子 NO
     
    -
    3
    、CO
     
    2-
    3
    、SiO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
    序号 实验内容 实验结果
    Ⅰ 想该溶液中加入足量稀盐酸 生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体
    Ⅱ 将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量 固体质量为2.4g
    Ⅲ 向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象
    请回答下列问题：
    （1）由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是
    Ag+、Mg2+、Ba2+
    Ag+、Mg2+、Ba2+
    ．
    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为
    SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    ．
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
    阴离子 NO
     
    -
    3
    		 CO
     
    2-
    3
    		 SiO
     
    2-
    3
    		 SO
     
    2-
    4
    c/mol?L-1
    ？
    ？
     
    0.25mol/L
    0.25mol/L
    0.4mol/L
    0.4mol/L
     
    0
    0
     
    （4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：
    存在，其浓度至少为0.8mol/L
    存在，其浓度至少为0.8mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成为迫在眉睫的问题．
    （1）有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO
     
    2-
    4
    而实现SO2的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO
     
    2-
    4
    的转化率．
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    ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）
     
    ．
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    A．碘的淀粉溶液   B．酸性高锰酸钾溶液   C．氢氧化钠溶液  D．氯化钡溶液
    ②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成
     
    2-
    4
    的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是
     
    ．
    （2）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是
     
    ．
    （3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
    1
    x
    Sx、CO+
    1
    x
    Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
    3
    x
    Sx    ．其中COS中“C”化合价为
     
    ．
    （4）若生活污水中含大量的含氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在细菌的作用下将NH
     
    +
    4
    氧化为NO
     
    -
    3
    ：NH
     
    +
    4
    +2O2=NO
     
    -
    3
    +2H++H2O，然后加入甲醇，NO
     
    -
    3
    和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式书写正确的是                                  （    ）

      A．在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

      B．向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

    C．标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中

    2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2
     
        D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体                                  

    ↓+HCO

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    科目：高中化学 来源：2015届天津市高一第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）（1）3.01×1022个OH¯的物质的量为            ；这些OH¯与          molNH3的质量相等，与 　       g Na+含有的离子数相同。

    （2）在标准状况下，2.24LNOx气体的质量为4.6g，则x的值为            。

    （3）有四种正盐的混合溶液，含有0.2 mol·L－1 Na+、0.25 mol·L－1 Mg2+、0.4mol·L－1

    Cl－，则SO的浓度为　   　        

    （4）、用14.2g硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为            mol/L。若从中取出50mL，其物质的量浓度为         mol/L，溶液中含Na+的个数为     

    若将这50mL溶液用水稀释到100mL， SO42-的物质的量浓度为         mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届度江西省高二第二学期第一次月考化学试卷 题型：选择题

    下列离子反应方程式书写正确的是

    A.在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

    B.向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

    C.标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中

    2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2

    D.向苯酚钠溶液中通入少气体

     

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