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12.根据已有化学知识及经验,判断下列关系中不正确的是(  )
A.分子的极性大小排序:CH4<HBr<HCl<HF
B.原子半径大小排序:O<S<Na<K
C.热稳定性强弱排序:CaCO3>Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
D.金属熔点由高到低排序:W>Cu>Na>Hg

分析 A.甲烷为非金属性分子,溴化氢、氯化氢和氟化氢分子中,卤素原子的非金属性越强,分子的极性越强;
B.电子层越多,原子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大原子半径越小;
C.碳酸钠的稳定性大于碳酸钙;
D.W为熔点最高金属,Hg常温下为液态,碱金属单质熔点较低,据此进行解答.

解答 解:A.CH4为非极性分子,其它三种为极性分子,非金属性F>Cl>Br,则分子极性HBr<HCl<HF,所以四种分子的极性大小排序为:CH4<HBr<HCl<HF,故A正确;
B.O位于第二周期,其原子半径最小,S、Na、K位于第三周期,核电荷数越大原子半径越小,则原子半径S<Na<K,所以四种原子半径原子半径大小排序为:O<S<Na<K,故B正确;
C.CaCO3的稳定性小于Na2CO3,正确的热稳定性强弱排序为:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3>H2CO3,故C错误;
D.四种金属单质中,W的熔点最高,其次为Cu、Na,金属Hg的熔点最低,金属熔点由高到低排序为:W>Cu>Na>Hg,故D正确;
故选C.

点评 本题考查原子结构与元素周期律的综合应用,题目难度中等,涉及非金属性、原子半径、稳定性及金属单质熔点比较,明确常见元素及其化合物性质为解答关键,试题有利于提高学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列各说法正确的是(  )
A.电解精炼铜,阴极析出32g铜时,转移电子数一定大于NA
B.
图中K与M相连时,向U形试管中滴加铁氰化钾溶液,会在铁棒附件看到蓝色沉淀
C.金属铝很活泼,工业制备只能用电解熔融AlCl3的方法制备
D.电镀铜,阴、阳极质量差值增大6.4g时,转移电子为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.关于生活中的有机物,下列说法正确的是(  )
A.所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油
C.做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素
D.人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中没有任何作用

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的一组是(  )
①Ba(NO32 
②Ca(OH)2 
③Na2SiO3
④NaAlO2
⑤Na2CO3 
⑥NH3和NaCl.
A.①③④⑥B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.①②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列关于锌铜原电池的说法中正确的是(  )
A.电流由锌片流到铜片
B.铜片上产生大量气泡并且铜片不断减少
C.锌片上发生失电子的还原反应
D.这是一个将化学能转变为电能的装置

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
下列叙述正确的是(  )
A.X、Y元素的金属性:X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.Z、W元素的非金属性:Z<W

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.依据氧化还原反应:
2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:
(1)电极X的材料是Cu;电解质溶液Y是AgNO3溶液;
(2)银电极为电池的正极,发生的电极反应为还原(填“氧化”或“还原”);
(3)外电路中通过0.1mol电子时Ag电极质量增大(填“增加”或“减少”)的质量是10.8 g.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.下列四种有机物的分子式均为C4H10O,
②CH3CH2CH2CH2OH③ ④
(1)能被氧化成含相同碳原子数的醛的是②③.
(2)有机物④的系统命名法的名称是2-甲基-2-丙醇.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列有关说法合理的是(  )
A.所有的有机物都可以燃烧
B.一定条件下,甲烷、苯、乙酸、乙醉、油脂、淀粉都可以发生取代反应
C.糖类、油脂、蛋白质都厲于高分子化合物
D.石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都厲于化学变化

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