精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是


  1. A.
    在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
  2. B.
    在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
  3. C.
    向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
  4. D.
    常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ,pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
D
试题分析:A中HCO3的水解程度大于HCO3的电离程度,所以溶液显碱性,因此c(Na)>c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-),A不正确;B中在碳酸钠溶液中,根据质子守恒可知,c(OH)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) +c(H),B不正确;C中碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠,而碳酸氢钠是过量的,且碳酸钠和碳酸氢钠的浓度相等。由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度,则溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH)>c(H),C不正确;D中,pH=7,溶液显中性,则c(H)=c(OH)。根据电荷守恒可知,c(Na)+ c(H)=c(CH3COO)+ c(OH),因此一定有c(Na)=c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH),选项D正确,答案选D。
考点:考查溶液中离子浓度大小比较
点评:该题是高考中的常见题型,属于综合性试题的考查,对学生的思维能力提出了较高的要求,本题贴近高考,综合性强,侧重对学生能力的培养,意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒,然后结合题意灵活运用即可。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

查看答案和解析>>

同步练习册答案