Question

用化学方程式解释下列问题：
（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞

 

（2）用NaOH溶液除去铝表面的保护层

 

、

 

（3）制备氢氧化亚铁需隔绝空气

 

（4）从氧化还原反应的角度看，在制备H₂、CO₂、Cl₂三种气体时，盐酸作还原剂

 

．
（5）6种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和H₂O可以组成一个已配平的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的书写,氧化还原反应,硅和二氧化硅

专题：化学用语专题,氧化还原反应专题

分析：（1）玻璃中的SiO₂与NaOH反应，生成具有粘性的Na₂SiO₃，会粘住瓶塞；
（2）铝在空气中和氧气反应生成氧化铝薄膜，氧化铝属于两性氧化物和碱反应生成盐和水；
（3）氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁；
（4）利用Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O、MnO₂+4HCl （浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应及元素的化合价变化分析；
（5）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析配平．

解答： 解：（1）玻璃中的SiO₂与NaOH反应，生成具有粘性的Na₂SiO₃，会粘住瓶塞，其反应为SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，
故答案为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（2）铝在空气中和氧气反应生成氧化铝薄膜，反应的化学方程式是：4Al+3O₂═2Al₂O₃，氧化铝和碱反应：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：4Al+3O₂═2Al₂O₃；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
（3）新制氢氧化亚铁在空气被氧化，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式是为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（4）由Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑可知，HCl中H元素的化合价降低，体现HCl的氧化性，作氧化剂；
由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O可知，没有元素的化合价变化，生成盐，体现HCl的酸性，作酸；
由MnO₂+4HCl （浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成盐，体现其酸性，生成氯气时Cl元素的化合价升高，体现HCl的还原性，作还原剂，
故答案为：MnO₂+4HCl （浓） 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（5）所给的物质组合中，HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N₂O，能将还原性的FeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃，根据氢原子守恒，水在生成物中，配平后发生的反应为：30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，
故答案为：24FeSO₄+30HNO₃═8Fe（NO₃）₃+8 Fe₂（SO₄）₃+3N₂O↑+15H₂O．

点评：本题考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等，题目难度不大．