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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

    A．1．0 mol·L－1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN−、SO42−

    B．pH＝0的溶液：Al3+、Ag (NH3)2+、Cl−、SO42−

    C．c(H+)/c(OH−)＝10−10的溶液：K+、Ba2+、NO3−、Cl−

    D．c( ClO− )＝1．0 mol·L−1的溶液：Na+、SO32−、S2−、SO42−



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A.  11.2L NO和11.2L O2混合后的分子总数为NA

    B.  1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

    C.  50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

    D.  1mol Fe与足量的稀HNO3反应并放出NO和N2O，转移3 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是(   )

    A. Al     B. Al（OH）3      C. AlO       D. Al和Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应。生成NO的物质的量为（    ）

    A  0.1mol   B  0.03mol   C  0.02mol     D  0.04mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。

    （1）从化合价的角度可以预测物质的性质。

    ①将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________A.               B.          C.        D.

    ②亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。

    请选取一种合适的试剂证明Na2SO3具有还原性， 并写出该反应的化学方程式__________________________________

    （2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。

    ①已知蛇纹石由、、、组成。其中属于碱性氧化物的是_________。

    ②现取一份蛇纹石试样进行实验：

    I. 先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是_________。

    II. 再向滤液中加入溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）                      。

    （2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）                    。

    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

                   

    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式                   ；

    D的电子式                      。

    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为                    ；

    由A与过量的C反应转化为B的离子方程式                                      。

    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                    。A、B浓度均为0．1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是

    A．属于芳香族化合物

    B．能发生消去反应和酯化反应

    C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应

    D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

    （1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器

    中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO

    的转化率与温度、压强的关系如右图所示：

    ①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或

    “放热”）。

    ②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时容

    器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）

    ③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，8molH2，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。

    （2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

    CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g）  △H=+206.2 kJ·mol-1

    CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1

    则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：                          。

    （3）在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X．Y．Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是(   )

    A．ZXY3     B．ZX2Y6      C．ZX4Y8          D．ZX8Y12

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