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    【题目】常温下，向100mL 溶有0.1molCl2的氯水中滴加0.2mol/L 的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是

    A. a 点有c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

    B. 若x=100，b 点对应溶液中：c(OH-)>c(H+)，可用pH 试纸测定其pH

    C. 若y=200，c 点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)

    D. b～c 段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

    【答案】C

    【解析】A. a点有电荷守恒：c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)，故A错误；B. 若x=100，Cl2恰好与NaOH溶液生成NaCl、NaClO，NaClO水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故B错误；C. 若y=200，c点对应溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根据电荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)①，氯元素守恒得：c(Cl)=c(ClO)+c(HClO)②，2c(Cl)+2c(ClO)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：c(OH)=2c(Cl)+c(HClO)+c(H+)，故C正确；D.bc段，Cl2恰好与NaOH溶液生成NaCl、NaClO，随NaOH溶液的滴入，NaOH抑制NaClO水ClO+H2OHClO+OH，c(HClO)减小，c(ClO)增大，所以c(HClO)/c(ClO)减小，故D错误；故选C.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    (1)Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

    (2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

    ①已知：Cl元素在元素周期表中的位置可以描述为：第3行第17列，请用相同的形式描述Cr元素在元素周期表中的位置______________________。

    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，中心原子的杂化方式为________。COCl2分子中Cl—C—Cl之间的夹角______Cl—C—O之间的夹角(填“>”、“<”或“＝”)。

    (3)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

    ①该晶体的化学式为________________。

    ②已知该物质的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________nm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO、SO、Cl－等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

    ①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

    ②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

    ③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

    （1）上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。

    （2）写出①中涉及反应的离子反应方程式: _____________________________。

    （3）实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32－

    B. 澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—

    C. ＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－

    D. c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系．下列说法错误的是

    A. t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液

    B. B线表示的是AgBr

    C. 取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成

    D. 在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈104

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法不正确的是

    A. 最简单气态氢化物的热稳定性,W>Z>Y B. 单质的沸点：Y>X>Z

    C. 简单离子半径:Z>W>X D. X的氢化物中可能含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

    (1)将含002molCO2和001molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加______g。

    (2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。

    ①反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

    ②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，则此时v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

    ③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，则0~2min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=______。

    (3)在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。

    ①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母).

    A.CO的体积分数保持不变

    B.容器内混合气体的密度保持不变

    C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

    D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度

    ②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=____(计算结果保留1位小数)。

    ③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是______；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（ ）
    A.化合反应
    B.分解反应
    C.置换反应
    D.复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）

    A. 由MgCl2制取Mg是放热过程

    B. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    C. 常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

    D. 由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

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