环境监测测定水中溶解氧的方法是:①量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好塞子,并振荡摇匀,使之充分反应。②测定:开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2,再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应),消耗了V mL(以淀粉为指示剂)Na2S2O3溶液。有关的化学方程式为
2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2(该反应极快)
MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O
I2+====2I-+
试回答:
(1)水中溶解氧的量(以g·L-1为单位)的计算式为___________________________。
(2)滴定时(I-和反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液由_______色变为_______色。
(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后,加滴定剂Na2S2O3,滴定时会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若打开塞子加硫酸时动作缓慢,测定结果将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(1)8bV/a (2)蓝 无 (3)偏高 (4)偏高
本题可由题给化学方程式得出所求水中溶解氧的量的关系式,在确定操作的实验步骤中主要考查滴定管的使用规则和操作方法。
(1)设水中溶解氧的物质的量为x,根据题中给出的三个有关方程式可建立多步计算关系式:
O2—2MnO(OH)2—2I2—
1 mol 4 mol
x b×V×10-3 mol
列式,解得x=0.25bV×10-3 mol。
所以水中溶解氧的量为(0.25bV×10-3)×32/(a×10-3)=8bV/a(g·L-1)
(2)I2和恰好反应时,I2转化为I-,蓝色褪去,故终点时溶液由蓝色变为无色。
(3)滴定管经蒸馏水洗之后,但未用滴定剂Na2S2O3溶液润洗,使装入的Na2S2O3因稀释浓度变小,滴定时,因滴定一定量的I2必须消耗更多的Na2S2O3溶液,亦即V值增大,由(1)的计算式知结果会偏高。
(4)若开塞时间过长,空气中的氧气进入而参与反应,V值增大,其结果偏高。
科目:高中化学 来源: 题型:
第一份 | 第二份 | 第三份 | |
样品的质量/g | 6.830 | 13.660 | 30.000 |
二氧化硫气体的体积/L | 0.672 | 1.344 | 2.688 |
硫的质量/g | 0.800 | 1.600 | 3.200 |
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科目:高中化学 来源:黄冈重点作业 高一化学(下) 题型:038
环境监测测定水中含氧气的方法是:量取aml水样,迅速加入及含有NaOH的KI溶液,塞好塞子,振荡使反应均匀后,开塞,迅速加入硫酸,此时有碘生成,用浓度为bmol·的溶液和碘反应,消耗Vml(用淀粉作指示剂).上述过程的反应为:
(1)水中溶解的氧气的量为多少?(用含a、b、V字母形式表示,单位mg/L)________
(2)以淀粉作指示剂,和的反应达到反应终点时,溶液颜色变化情况是________.
(3)开塞到加硫酸之间的间隔时间若过长,测得结果比实际值________(填“高”、“低”或“不变”),原因是________.
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科目:高中化学 来源:素质教育新教案 高中化学·二年级·第二册(上册) 题型:058
环境监测测定水中溶解氧的方法是:
(1)准确量取a mL水样,置于洁净干燥的带塞锥形瓶中,迅速加固剂MnSO2溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好塞子并振荡摇匀,使之充分反应:
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)
(2)测定:开塞后迅速加入适量硫酸使锥形瓶内发生如下反应:
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O
向锥形瓶中加入少许指示剂淀粉试液,用浓度为b mol/L的Na2S2O3溶液滴定到终点时共消耗V mL Na2S2O3溶液.其反应式为:I2+=2I-+试回答:
①准确量取a mL水样的仪器是________
②滴定到终点的判断依据是________
③水中溶解氧气的量(以克/升为单位)的计算式为________
④测定时,滴定管经水洗,蒸馏水洗后,加滴定剂Na2S2O3溶液,然后滴定,这样会导致测定结果________(填偏低、偏高、无影响)
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科目:高中化学 来源: 题型:
2Mn2++O2+4OH- 2MnO(OH)2(反应快)
MnO(OH)2+2I-+4H+ Mn2++I2+3H2O
I2+2 2I-+
(1)水中溶解O2的量(以mg·L-1为单位)为多少?
(2)I2和反应以淀粉为指示剂,达到终点时溶液的颜色如何变化?
(3)加MnSO4及含NaOH的KI溶液后振荡时,若塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液),测定结果与(1)中的计算结果相比有差别吗?为什么?
(4)开塞到加H2SO4前的时间间隔很长,测定结果又如何?说明理由。
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科目:高中化学 来源: 题型:
环境监测测定水中溶解O2的方法是:量取aml水样于一个锥形瓶中,迅速往其中加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子,振荡使反应均匀.打开塞,迅速加入适量硫酸溶液,此时有I2生成.用硫代硫酸钠溶液(浓度为bmol/L)和I2反应(滴定),消耗了Vml(以淀粉指示剂).有关反应的方程式为:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反应很快)
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
I2+2=2I-+S4O2-6
(1)水中溶解O2的量(以mg/L为单位)为多少?
(2)I2和S2O2-3反应以淀粉为指示剂,达终点时溶液颜色如何变化?
(3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后,振荡时,若塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液),测定结果与塞紧塞子测定的结果相比如何?为什么?
(4)打开塞子到加硫酸溶液前的时间间隔很大,测定结果又如何?说明理由.
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