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环境监测测定水中溶解氧的方法是:①量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好塞子,并振荡摇匀,使之充分反应。②测定:开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2,再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应),消耗了V mL(以淀粉为指示剂)Na2S2O3溶液。有关的化学方程式为

2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2(该反应极快)

MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O

I2+====2I-+

试回答:

(1)水中溶解氧的量(以g·L-1为单位)的计算式为___________________________。

(2)滴定时(I-反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液由_______色变为_______色。

(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后,加滴定剂Na2S2O3,滴定时会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)若打开塞子加硫酸时动作缓慢,测定结果将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(1)8bV/a  (2)蓝  无  (3)偏高  (4)偏高


解析:

本题可由题给化学方程式得出所求水中溶解氧的量的关系式,在确定操作的实验步骤中主要考查滴定管的使用规则和操作方法。

(1)设水中溶解氧的物质的量为x,根据题中给出的三个有关方程式可建立多步计算关系式:

O2—2MnO(OH)2—2I2

1 mol                4 mol

x                   b×V×10-3 mol

列式,解得x=0.25bV×10-3 mol。

所以水中溶解氧的量为(0.25bV×10-3)×32/(a×10-3)=8bV/a(g·L-1)

(2)I2恰好反应时,I2转化为I-,蓝色褪去,故终点时溶液由蓝色变为无色。

(3)滴定管经蒸馏水洗之后,但未用滴定剂Na2S2O3溶液润洗,使装入的Na2S2O3因稀释浓度变小,滴定时,因滴定一定量的I2必须消耗更多的Na2S2O3溶液,亦即V值增大,由(1)的计算式知结果会偏高。

(4)若开塞时间过长,空气中的氧气进入而参与反应,V值增大,其结果偏高。

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Na2S2O3?5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂.工业上制得的Na2S2O3?5H2O晶体中可能含有Na2SO3.为测定某海波样品的成分,称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL,充分反应(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)后滤出硫,微热滤液使SO2全部逸出.测得有关实验数据如下表(气体体积已换算为标准状况).
第一份 第二份 第三份
样品的质量/g 6.830 13.660 30.000
二氧化硫气体的体积/L 0.672 1.344 2.688
硫的质量/g 0.800 1.600 3.200
试计算:
(1)所用硫酸溶液的物质的量浓度为
 

(2)样品中n(Na2S2O3?5H2O):n(Na2SO3)=
 

(3)某环境监测小组用上述海波样品配制含Na2S2O30.100mol?L-1的海波溶液,并利用它测定某工厂废水中Ba2+的浓度.他们取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,用上述配制的海波溶液进行滴定,反应完全时,测得消耗海波溶液的体积为36.00mL.已知有关反应的离子方程式为:
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
则滴定过程中可用
 
作指示剂.计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源:黄冈重点作业 高一化学(下) 题型:038

环境监测测定水中含氧气的方法是:量取aml水样,迅速加入及含有NaOH的KI溶液,塞好塞子,振荡使反应均匀后,开塞,迅速加入硫酸,此时有碘生成,用浓度为bmol·溶液和碘反应,消耗Vml(用淀粉作指示剂).上述过程的反应为:

(1)水中溶解的氧气的量为多少?(用含a、b、V字母形式表示,单位mg/L)________

(2)以淀粉作指示剂,的反应达到反应终点时,溶液颜色变化情况是________.

(3)开塞到加硫酸之间的间隔时间若过长,测得结果比实际值________(填“高”、“低”或“不变”),原因是________.

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科目:高中化学 来源:素质教育新教案  高中化学·二年级·第二册(上册) 题型:058

环境监测测定水中溶解氧的方法是:

(1)准确量取a mL水样,置于洁净干燥的带塞锥形瓶中,迅速加固剂MnSO2溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好塞子并振荡摇匀,使之充分反应:

2Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2(该反应极快)

(2)测定:开塞后迅速加入适量硫酸使锥形瓶内发生如下反应:

MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+2H2O

向锥形瓶中加入少许指示剂淀粉试液,用浓度为b mol/L的Na2S2O3溶液滴定到终点时共消耗V mL Na2S2O3溶液.其反应式为:I2=2I试回答:

①准确量取a mL水样的仪器是________

②滴定到终点的判断依据是________

③水中溶解氧气的量(以克/升为单位)的计算式为________

④测定时,滴定管经水洗,蒸馏水洗后,加滴定剂Na2S2O3溶液,然后滴定,这样会导致测定结果________(填偏低、偏高、无影响)

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科目:高中化学 来源: 题型:

环境监测测定水中溶解O2的方法是:量取amL水样迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子,振荡使反应均匀,开塞,迅速加入适量H2SO4,此时有I2生成,用Na2S2O3溶液(浓度为bmol·L-1)和I2反应,消耗了VmL(以淀粉为指示剂)有关反应的离子方程式为

    2Mn2++O2+4OH-  2MnO(OH)2(反应快)

    MnO(OH)2+2I-+4H+  Mn2++I2+3H2O

    I2+2  2I-+

    (1)水中溶解O2的量(以mg·L-1为单位)为多少?

    (2)I2反应以淀粉为指示剂,达到终点时溶液的颜色如何变化?

    (3)加MnSO4及含NaOH的KI溶液后振荡时,若塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液),测定结果与(1)中的计算结果相比有差别吗?为什么?

    (4)开塞到加H2SO4前的时间间隔很长,测定结果又如何?说明理由。

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环境监测测定水中溶解O2的方法是:量取aml水样于一个锥形瓶中,迅速往其中加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子,振荡使反应均匀.打开塞,迅速加入适量硫酸溶液,此时有I2生成.用硫代硫酸钠溶液(浓度为bmol/L)和I2反应(滴定),消耗了Vml(以淀粉指示剂).有关反应的方程式为:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反应很快)

MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

I2+2=2I-+S4O2-6

(1)水中溶解O2的量(以mg/L为单位)为多少?

(2)I2和S2O2-3反应以淀粉为指示剂,达终点时溶液颜色如何变化?

(3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后,振荡时,若塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液),测定结果与塞紧塞子测定的结果相比如何?为什么?

(4)打开塞子到加硫酸溶液前的时间间隔很大,测定结果又如何?说明理由.

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