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    原子序数大于4的主族元素X、Y的离子，它们的核外电子排布相同，据此可推得：

    (1)X和Y所属周期数之差为______________；

    (2)X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示)______________．

    (3)Y和X的族序数之差为(用含m、n的代数式表示)_________________．

    答案：1;m+n;8-m-n
    解析：

    因的核外电子排布相同，这表明X在Y的下一周期，且X在周期表的左方，Y在周期表的右方，X应在第m主族，Y应在第(8－n)主族，则：(1)K与Y所属的周期数之差为1；(2)X与Y的核电荷数之差由a－m=b＋n得a－b=m＋n；(3)Y与X的族序数之差为(8－n)－m=8－m－n．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：
    ①A和B所属周期数之差为
    1
    1
    ，
    ②A和B的核电荷数之差为
    m+n
    m+n
    （用含m、n的代数式表示）
    ③B和A的族序数之差为
    8-n-m
    8-n-m
    （用含m、n的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-的核外电子排布相同，关于X、Y 元素的论述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知某粒子的结构示意图为：．试回答：
    ①当x-y=10时，该粒子为
    原子
    原子
    （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
    ?②当y=8时，阳离子或阴离子可能为（填离子符号）：
    Cl-
    Cl-
    、
    S2-
    S2-
    、
    K+
    K+
    、
    Ca2+
    Ca2+
    ．若它们形成化合物时离子数之比为1：2，则这些化合物的电子式为
    、
    ．
    （2）原子序数大于4 的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：元素A 和B 所属周期序数之差为
    1
    1
    ；元素A 和B 的原子序数之差为
    m+n
    m+n
    ；元素B 和A 的最高化合价之差为
    8-n-m
    8-n-m
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省、二中高一下学期联考化学试卷 题型：填空题

    （6分）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+ 和Bn- 它们的核外电子排布相同，据此推断：

    ①A和B所属周期数之差为______________,

    ② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)

    ③ B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)

     

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