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    NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
    B、常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
    C、足量铜与1L 18mol?L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
    D、1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据电子守恒计算出生成1mol氢气转移的电子的物质的量及数目；
    B、不是标准状况下，无法计算二氧化氮和二氧化碳的物质的量；
    C、根据反应过程中浓硫酸变成稀硫酸，反应不再进行分析；
    D、根据硝酸足量，铁反应生成了铁离子计算出转移的电子数．
    解答： 解：A、铝与氢氧化钠溶液反应，生成1mol氢气，需要得到2mol电子，转移的电子物质的量为2mol，转移的电子数为2NA，故A错误；
    B、常温常压下，无法计算22.4LNO2和CO2混合气体的物质的量及含有的氧原子数目，故B错误；
    C、1L 18mol?L-1浓硫酸含有硫酸18mol，若反应中消耗18mol硫酸，会生成9mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以生成的二氧化硫小于9mol，得到SO2的分子总数小于9NA，故C错误；
    D、硝酸足量，铁反应生成了铁离子，1mol铁反应转移了3mol电子，转移3NA个电子，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下条件要求及物质的状态，要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，本题充分检查了学生对所学知识掌握情况，培养了学生的分析、理解能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球是含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．
    （1）图丁是1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．则反应过程中放出的总热量应为
     
    ．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    K/ 4.1×106 K1 K2
    ①写出该反应的平衡常数表达式．K=
     
    ．
    ②试判断K1
     
    K2（填写“＞”“=”或“＜”）
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的依据的是
     
    （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2   b．υ（N2）=3υ（H2）
    c．容器内压强保持不变                     d．混合气体的密度保持不变
    （3）化合物N2H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸汽．某同学设计了一个N2H4-空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示．
    ①该燃料电池的负极反应式为：
     
    ；
    ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图中曲线Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1-t2时间段铁电极上的电极反应式
     
    ；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为
     
    ．
    ③在t2时所得溶液的pH为
     
    ．（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①用1.0mol?L-1盐酸配制100mL 0.10mol?L-1盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、100mL容量瓶、烧杯、
     
    、
     
    ．
    ②用0.10mol?L-1标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液时，酸式滴定管初读教为0.10mL，终读数如图1所示，则滴定所用盐酸体积为
     
    ．
    （2）如图2所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间，将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水会进入集气瓶．该集气瓶中的气体可能是
     
    ．
    A．CO、O2   B．Cl2、CH4
    C．NO2、O2    D．N2、H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解NaCl溶液所得产物均为化工生产中应用广泛的化工原料．请回答下列问题
    （1）请写出电解NaCl溶液时两极的电极反应式
    阳极
     
    ；
    阴极
     
    ；
    （2）常温下，将适量氯气通入NaOH溶液中可制得“漂白水”．若将等物质的量的氯气和NaOH反应则所得溶液容易失效，请写出该过程中发生反应的离子方程式
     
    ；
    （3）已知氰酸的结构式为H-O-C≡N，在反应KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O（未配平）中，当有4mol CO2生成时，被氧化的KOCN为
     
    mol；
    （4）在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，结合如图找出有关粒子浓度关系对应的图中的点．

    当在
     
    点时，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    当在
     
    点时，c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “加碘盐”中含有KIO3，KIO3在工业上是以石墨和铁为电极，用电解KI溶解方法制取，以下有关说法不正确的是（　　）
    A、电解时，石墨作阴极，铁作阳极
    B、阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
    C、电解过程中阳极周围溶液的pH变小
    D、电解中，理论上每生成1molKIO3，电路中流过6mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示相关物质的转化关系，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，I的焰色反应为黄色，D的溶液呈棕黄色；组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．

    回答下列问题：
    （1）B的化学式：
     
    ，J的结构式：
     
    ．
    （2）K中的化学键类型是
     
    ．
    （3）将F通入D的水溶液中，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）当有14.7gC被还原时，在标准状况下生成F气体的体积是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有长、宽、厚都一样的两块金属片，已知一块是铝片，另一块是铁片，请用四种物理方法加以鉴别：
    ①
     
    ．②
     
    ．
    ③
     
    ．④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、足量澄清的石灰水与碳酸氢钙溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    B、用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
    C、向Fe（OH）3中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    D、向Ag（NH3）2OH溶液中加足量稀硝酸：Ag（NH3）2++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12．向该溶液中加入等体积pH=3的盐酸（t℃），测得混合溶液的pH为6．假没溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a为
    （　　）
    A、11B、9C、8D、10

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