Question

6．在如图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色．（图中部分反应条件及生成物未全部标出）

填写下列空格：
（1）已知甲原子的质量数为23，则原子核内的中子数为12．
（2）乙元素原子的结构示意图为．
（3）F的化学式FeCl₂．
（4）写出B与乙反应生成A的离子反应方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）写出上述反应①、反应②的化学反应方程式
反应①：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
反应②：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（6）用电子式表示D形成的过程为．
（7）单质磷在C中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为PCl₃．
（8）比较甲、乙、C常见简单离子的半径大小（用化学式表示）Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

Answer 1

分析 甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色判断为Cl₂；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀判断为Fe（OH）₃；G为Fe（OH）₂，B溶液焰色反应显黄色说明含有钠元素，金属甲和水反应生成气体A和碱B，金属乙和碱反应证明为Al，所以B为NaOH，甲为Na，A为H₂，乙为Al，D为HCl，E为盐酸溶液，依据G的成分可知F一定含铁元素，因此丙为Fe，金属铁和盐酸溶液反应生成F为FeCl₂，依据判断出的物质分析回答问题．

解答 解：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色判断为Cl₂；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀判断为Fe（OH）₃；G为Fe（OH）₂，B溶液焰色反应显黄色说明含有钠元素，金属甲和水反应生成气体A和碱B，金属乙和碱反应证明为Al，所以B为NaOH，甲为Na，A为H₂，D为HCl，E为盐酸溶液，依据G的成分可知F一定含铁元素，因此丙为Fe，金属铁和盐酸溶液反应生成F为FeCl₂；
（1）已知甲原子的质量数为23，甲为Na，原子的质子数为11，依据质子数+中子数=质量数；则原子核内的中子数为12；
故答案为：12；
（2）乙元素为铝元素，原子的结构示意图为：，故答案为：；
（3）上述推断可知，F为氯化亚铁的化学式为：FeCl₂；
故答案为：FeCl₂；
（4）B为NaOH与乙为Al反应生成A为H₂，反应的离子反应方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）反应①是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气的反应，反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，反应②为Fe（OH）₂，被空气中的氧气氧化成氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（6）D为HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，
故答案为：；
（7）单质磷在C中燃烧，是磷在氯气中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物为PCl₃，
故答案为：PCl₃；
（8）甲、乙、C常见简单离子为Na⁺、Al³⁺、Cl^-，氯离子有三个电子层半径最大，钠离子和铝离子电子层数相同，核电荷数越大半径越小，则半径大小为：Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；

点评 本题考查了物质转化关系的分析应用，物质性质的综合应用，主要是质量数计算应用，原子结构示意图、电子式等，反应条件、反应现象和物质的物理性质是判断的依据，题目难度中等．