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    一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是        

    ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A．①②        B．①④        C．②③        D．③④

     

    C

    【解析】X、Y、Z的物质的量之比等于其化学计量数之比，不能作为平衡的标志，①错；X、Y、Z的浓度保持不变可以作为平衡的标志，②对；该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，密闭容器中压强保持不变可以作为平衡的标志，③对；单位时间内生成n mol Z的同时生成n mol Y时正逆反应速率相等，④错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学基本营养物质（解析版） 题型：选择题

    根据转化关系判断下列说法正确的是

     

    A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体

    B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

    C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸

    D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学原电池四种型与金属腐蚀、保护（解析版） 题型：选择题

    将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。下列叙述正确的是

    ①通入CH4的电极为正极　②正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－　③通入CH4的电极反应式为CH4＋2O2＋4e－=CO2＋2H2O　④负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O　⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动　⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动

    A．①③⑤              B．②④⑥C．④⑤⑥           D．①②③

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学用语与分类（解析版） 题型：选择题

    下列各项说法正确的是

    ①氢氧化铁胶体中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存

    ②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

    ③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

    ④明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

    ⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

    A．②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学用语与分类（解析版） 题型：选择题

    “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

    ①是溶液

    ②是胶体

    ③能产生丁达尔效应

    ④能透过滤纸

    ⑤不能透过滤纸

    ⑥静置后会析出黑色沉淀

    A．丁达尔效应可以用来区别胶体和溶液

    B．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物

    C．HCl、NH3、BaSO4都是电解质

    D．H2、D2、T2同位素

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡常数（解析版） 题型：选择题

    在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是

    t/℃

    5

    15

    25

    35

    50

    K

    1 100

    841

    689

    533

    409

     

    A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0

    B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小

    C．该反应的平衡常数表达式为K＝

    D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡常数、等效平衡（解析版） 题型：填空题

    在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。　

    (1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是   (用含字母a的代数式表示)。

    (2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为     mol(用含字母a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比   (选填“增大”“减小”或“不变”)。

    (3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C    mol。

     (4)在同一容器中加nmolA和3n molB，则平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m间变化，那么，n与m的关系是_____________。(用字母n、m关系式表示)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学化学平衡图像（解析版） 题型：选择题

    温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是

    A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)

    B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025

    C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0

    D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学元素周期表及其应用（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

    元素

    相关信息

    X

    组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

    Y

    地壳中含量最高的元素

    Z

    存在质量数为23,中子数为11的核素

    W

    生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质

    R

    有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

     

    (1)W在元素周期表中的位置为 ;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

    (2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为 ;B的电子式为 。化合物ZY中存在的化学键类型为 。

    (3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为 ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (用化学式表示)。

    (4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为 。检验溶液中R3+常用的试剂是 ,可以观察到的现象是 。

    (5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为 。

     

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