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6.正在研制的一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池,该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力,其中放电过程2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是(  )
A.放电一段时间后右侧睡溶液pH升高
B.整个反应过程中,铜相当于催化剂
C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生CuO
D.放电时,正极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-

分析 放电时,锂失电子作负极,Cu上O2得电子作正极,负极上电极反应式为Li-e-═Li+,正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,据此分析解答.

解答 解:A.放电时,正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-,所以放电一段时间后右侧溶液pH升高,故A正确;
B.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O,放电时Cu2O转化为Cu,则整个反应过程中,铜相当于催化剂,故B正确;
C.放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,正极上Cu2O反应,碱性条件下通空气时,铜被氧化表面产生Cu2O,故C错误;
D.正极发生还原反应,正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了原电池原理,明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键,题目难度中等,注意把握Cu在整个过程中的作用.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某学习小组用下列实验方案来制备乙酸乙酯,装置(夹持装置省略)如图.
制备:在A中加入2~3片碎瓷片,8.0mL乙醇,4.0mL浓硫酸和5.7mL乙酸,连接好装置,在B中通入冷却水,用酒精灯缓慢加热A,回答下列问题:
(1)碎瓷片的作用是防止液体暴沸
(2)生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O.
(3)加入药品前必须有的操作是检查装置的气密性;冷凝管中水流的方向是b进a出;温度最好控制在77.2℃.
(4)产品提纯过程;C中液体$→_{振动静置}^{饱和碳酸钠溶液}$$\stackrel{操作1}{→}$有机层,操作I名称是分液.
(5)本实验中,为提高乙酸的转化率采取的措施有使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量比例等(能回答出两条措施即可)(至少两点).
  密度/(g•cm-3) 沸点/℃
 乙酸 1.05 118.1
 乙醇 0.780 78.3
 乙酸乙酯 0.905 77.2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关糖类说法,错误的是       (  )
A.葡萄糖和果糖分子式均为C6H12O6,均属于还原糖
B.淀粉和纤维素都属于多糖,其中每个葡萄糖单元包含三个羟基
C.糖类并不是都有甜味,有甜味的物质也不一定是糖类
D.葡萄糖具有多羟基醛的结构,属于最简单的单糖

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.糖类化合物都具有相同的官能团
B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物是同系物
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.常温下,下列说法不正确的是(  )
A.将pH=4的某酸稀释10倍,测得其pH<5,则该酸为弱酸
B.相同pH 的 CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.0.1mol/LNaHA 溶液 pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,HClO的电离常数K=2.9×10-8,若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体,则c(HClO)增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物.X与水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸;Y与X的组成元素相同;1molZ在加热时与水反应的产物需要用6molNaOH才能完全中和;在一定条件下,Y可以与非金属单质A反应生成X和Z.下列说法不正确的是(  )
A.X与水反应形成的二元酸的分子式是H2CO3
B.Y是一种非极性分子,能与水反应生成强酸
C.Y+A→X+Z的化学方程式为2 P+5SO3=5SO2+P2O5
D.Z在加热时与水反应的产物名称是磷酸

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省徐州市高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛,不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

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②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝,可选择 (填试剂名称),所发生反应的离子方程式为

(2)现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图,

请计算出①a处沉淀的总物质的量 mol;

②c(FeCl3)= mol/L;③c(AlCl3)= mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法不正确的是(  )
A.风力、化石燃料、水能都是一次能源
B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径
C.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省高一上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:计算题

常温下,将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算:

(1)混合后溶液的质量分数。

(2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?

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