Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

• A、元素Z在化合物中通常呈+2价
• B、元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
• C、化合物YX、ZX₂、WX₃ 中化学键的类型相同
• D、原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，原子序数等于Mg，则Z为Si元素，据此解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，原子序数等于Mg，则Z为Si元素，
A．Z为Si元素，在化合物中通常呈+4价等，故A错误；
B．非金属性O＞S，故元素O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，故B正确；
C．化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO₂、SO₃ 属于共价化合物，含有共价键，故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故D错误；
故选B．

点评：本题考查结构性质与位置关系等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握．