恒容密闭容器中.某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行.B.D起始浓度为0.反应物A的浓度的变化情况如下表: 根据上述数据.完成下列填空: (1)在实验1.反应在前20 min内用B的浓度变化来表示的平均速率为 mol/． (2)在实验2.A的初始浓度c2＝ mol/L.反应在20分钟内就达到平衡.可推测实验2中还隐含的条件是． (3)设实验3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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恒容密闭容器中，某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在前20 min内用B的浓度变化来表示的平均速率为________mol/(L·min)．

(2)在实验2，A的初始浓度c₂＝________mol/L，反应在20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

(3)设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁(用同种物质的浓度变化表示)，则达到平衡时υ₃________υ₁(填＞、＝、＜＝)且c₃＝________mol/L．

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填“吸热”、“放热”)．

(5)800℃时，反应2AB＋D的平衡常数＝________，实验2中达到平衡时A的转化率＝________．

答案：
解析：

　　(1)0.009(2分)

　　(2)1.0(1分)；使用了催化剂(1分)

　　(3)＞(1分)；1.2(2分)

　　(4)吸热(1分)

　　(5)0.25(2分)；50％(2分)

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

原创工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250°C	300°C	350°C
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H

＜

0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为

80%

，此时的温度为

250°C

．
（2）在100℃压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的平衡常数K=

（用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式）．此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡

向逆反应方向

（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数

减小

．（减小、增大、不变）
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是

．
A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度
D．恒容充入H₂E．恒压充入惰性气体 F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）

．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2moL H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡时的数据	CH₃OH浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
	体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
	反应物转化率	α₁	α₂	α₃

请选择正确的序号填空（不定项选择）
①c₁、c₂、c₃的关系表达正确的为

A c₃＞2c₁ B c₁＜c₃＜2c₁ C c₁=c₂
②a、b、c的关系表达正确的为

A c＜2|△H|B a+b=|△H|C c=2b
③p₁、p₂、p₃的关系不正确的为

A p₁=p₂ B p₂＜p₃＜2p₂ C p₃＞2p₂
④a₁、a₂、a₃的关系表达不正确的为

A a₁=a₂ B a₃＜a₂ C a₁+a₂=1．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（19分）工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250°C	300°C	350°C
K	2．041	0．270	0．012

①由表中数据判断△H 0（填“>”、“=”或“<“）

②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为。

（2）在100℃ 压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式)。此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡___ __（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数。（减小、增大、不变）

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是。

A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度

D．恒容充入H₂ E．恒压充入惰性气体 F．分离出甲醇

（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）。

A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2moL H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡时的数据	CH₃OH浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	akJ	bkJ	ckJ
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

请选择正确的序号填空（不定项选择）

① c₁、c₂、c₃的关系表达正确的为______

A c₃>2c₁ B c₁<c₃<2c₁ C c₁=c₂

②p₁、p₂、p₃的关系不正确的为________

A p₁=p₂ B p₂<p₃<2p₂ C p₃>2p₂

③ a₁、a₂、a₃的关系表达不正确的为________

A a₁=a₂ B a₃< a₂ C a₁+a₂=1

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省临沂市高三3月教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

（1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

①反应(I)的平衡常数表达式K＝_______，若K＝，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。

②反应(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。

③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。

a．I2与WI2的浓度相等

b．W的质量不再变化

c．容器内混合气体的密度保持不变

d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等

（2）25℃时，NaHSO3的水解平衡常数＝1.0×10－12mol/L，则该温度下H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n(HSO3－)变化关系如下表：

n(SO32－): n ( HSO3－)	91:9	1:1	1:91
pH(25℃)	8.2	7.2	6.2

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

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科目：高中化学 来源：2013届山东省高二上学期模块检测化学试卷 题型：填空题

(12分)　恒容密闭容器中，某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	浓度（mol/L）	时间（min）
0	10	20	30	40	50	60
1	温度	800⁰C	1．0	0．80	O．64	0．57	0．50	0．50	0．50
2	800⁰C	C₂	0．60	0．50	0．50	0．50	0．50	0．50
3	800⁰C	C₃	0．92	0．75	0．63	0．60	0．60	0．60
4	820⁰C	1．0	0．40	0．25	0．20	0．20	0．20	0．20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率

为 mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝ mol/L，反应在 20分钟内就达到

平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁（用同种物质的浓度变

化表示），则达到平衡时υ₃ υ₁（填＞、＝、＜＝）

且c₃= mol/L。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”、“放热”）。

(5) 800℃时,反应2A B＋D的平衡常数= ,

实验2中达到平衡时A的转化率= 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

　恒容密闭容器中，某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D

起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	浓度（mol/L）		时间（min）
实验序号	浓度（mol/L）		0	10	20	30	40	50	60
1	温度	800⁰C	1．0	0．80	O．64	0．57	0．50	0．50	0．50
2		800⁰C	C₂	0．60	0．50	0．50	0．50	0．50	0．50
3		800⁰C	C₃	0．92	0．75	0．63	0．60	0．60	0．60
4		820⁰C	1．0	0．40	0．25	0．20	0．20	0．20	0．20

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率

为 mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝ mol/L，反应在 20分钟内就达到

平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁（用同种物质的浓度变

化表示），则达到平衡时υ₃ υ₁（填＞、＝、＜＝）

且c₃= mol/L。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”、“放热”）。

(5) 800℃时,反应2A B＋D的平衡常数= ,

实验2中达到平衡时A的转化率= 。

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