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    5．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是（　　）
    A．对空气进行降温加压B．金刚石变成石墨
    C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中

    分析 根据化学反应实质是“旧键的断裂，新键的形成”来判断．

    解答 解：A、对空气进行降温加压既没有旧键的断裂，也没有新键的形成，所以不是化学变化，故A错误；
    B、金刚石变石墨既有旧键的断裂，也有新键的形成，所以是化学变化，故B正确；
    C、NaCl融化只有旧键的断裂，没有新键的形成，所以不是化学变化，故C错误；
    D、碘溶于CCl4既无旧键的断裂，也无新键的形成，所以不是化学变化，故D错误；
    故选：B．

    点评 需要注意的是化学反应实质是“旧键的断裂和新键的形成”，两者都要发生才是化学变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机物A的结构简式如下所示

    （1）A与过量NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为1：4．
    （2）A与新制Cu（OH）2完全反应时，A与参加反应的Cu（OH）2物质的量之比为1：2，其中A与被还原的Cu（OH）2的物质的量之比为1：2．
    （3）A与过量NaHCO3完全反应时，A与参加反应的NaHCO3物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上设计将VOSO4、SO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤①所得废渣的成分是SiO2（写化学式），操作Ⅰ的名称过滤．
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
       R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）
       ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率．
       ③中X试剂为H2SO4．
    （3）④的离子方程式为ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+．
    （4）25℃时，取样进行试验分 析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
    pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为1.7-1.8．
      若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3mol•L-1．（已知：25℃时，K电[Fe（OH）3]=2.6×10-33）
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有有机萃取剂和氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），下列说法不正确的是（　　）
    A．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
    B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
    C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
    D．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．咖啡酸的结构简式为，
    现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2-丙醇 ⑤酸化的高锰酸钾溶液 ⑥新制氢氧化铜悬浊液．试根据其结构特点判断在一定条件下能与咖啡酸反应的物质组合是（　　）
    A．只有②④⑤⑥B．只有①③④⑥C．只有①②③⑤D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于化学键的叙述中，正确的是（　　）
    A．单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键
    B．金属和非金属所形成的化学键均为离子键
    C．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
    D．共价化合物中一定不含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种共价化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．完成下列问题．
    （1）C的名称为硫
    （2）写出表示非金属性C＜D的化学方程式（任一个）：Cl2+H2S=S+2HCl．
    （3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （4）请依据（3）中的反应，设计一个原电池．要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出负极反应式．负极反应式：Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）
    X                    YZ
    ①NaOH溶液           Al（OH）3稀硫酸
    ②KOH溶液               SiO2氢氟酸
    ③O2                       N2   H2
    ④FeCl3溶液              Cu浓硝酸
    A．①③B．①②④C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O$\stackrel{激光TiO_{2}}{→}$2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试完成下列问题：
    （1）分解海水时，实现了从太阳能转化为化学能，二氧化钛作催化剂．生成的氢气，用于燃料电池时，实现了化学能转化为电能．水分解时，断裂的化学键类型是共价键，分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与氧同一主族，硒原子比氧原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，最高价氧化物的化学式为SeO3，气态氢化物的还原性较H2S强（填“强”或“弱”）．

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